3．对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）

	A．	用于I2与NH4Cl混合物的分离		B．	可用于制取及观察Fe（OH）2
	C．	验证氨气易溶于水		D．	可用于排空气法收集CO2气体

2．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．
现测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

试回答下列问题．
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为．
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示：
（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有羟基、羧基 （填名称）．
②A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应，
③书写化学方程式
B→C+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr
C→D
E→H
④其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式   表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：、、、．

1．用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：

（1）上述反应中属于加成反应的有①③（填序号）．
（2）¹H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式HOCH₂CH₂CHClCH₂OH
（3）写出B转化为C的化学方程式ClCH₂CH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaCl．
（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式2HOOC-CH₂CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．
（5）写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式CH₃C≡CCH₃．
（6）认真观察合成路线C→E，回答下列2个问题：
a．从C到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化
b．D被氧化成HOOC-CH₂CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．

20．肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO₂?N₂O₄已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快
	B．	常温下，反应4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0
	C．	用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性时：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
	D．	向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但不可能抑制水的电离

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法的名称为：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
	B．	分子中所有原子共平面
	C．	肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，二者均属于糖类化合物
	D．	1.0 mol最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应

17．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质
	B．	铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
	C．	废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如表：

元素	A	B	C	D	E
性质或结构信息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在放置过程中其酸性会增强

试回答以下问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH₃（填化学式）．
（2）写出D₃B与甲反应所得溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）N^3-+4H₂O?═?NH₃•H₂O+3OH^-．
（3）写出丙的电子式为；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．
I．可用鉴别丁和氯化钠的试剂有ABC．
A．氢碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO₃溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu+2NO₂^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．
Ⅲ．泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁．一般情况下，当人体一次性摄取300～500mg丁时，就会引起中毒．某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量．已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至lL，取25.00mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗0.050mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL．请回答下列问题：
①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害．主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有还原性．
②通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，会引起中毒．

15．分子式为C₅H₁₀O₂的羧酸和酯且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

14．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为氧化反应．
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键和羰基（填官能团名称）．
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，且苯环上取代基的数目和相对位置均相同．E的结构简式为．
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（6）以A的最简单同系物和HCHO为原料制备酚醛树脂的化学方程式为．
（7）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂．