13．下列物质分别与水溶液中的Fe³⁺发生反应，并生成等量的Fe²⁺时，消耗还原剂的物质的量最少的是（　　）

A．

Cu

B．

Fe

C．

SO2

D．

I-

12．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol-1	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp²和sp³．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有12个．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A、离子键  B、极性键  C、金属键   D、配位键   E、氢键   F、非极性键
（5）为消除温室效应的影响，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）

	A．	由TiO2制得1mol 金属Ti，理论上外电路转移2NA电子
	B．	阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
	C．	若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
	D．	在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有  5种
	B．	芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应
	C．	实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯
	D．	将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类

9．下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

选项	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
B	CO2	Na2CO3	NaHCO3
C	NO	NO2	HNO3
D	Fe2O3	FeCl3	FeCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
	B．	用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
	C．	用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
	D．	用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
	B．	钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
	C．	Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
	D．	溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

6．从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）

	A．	具有良好的导电性		B．	属于高分子化合物
	C．	与金刚石互为同位素		D．	不能与氧气发生反应

5．氯气是一种重要的化学物质，在生产生活中有重要的应用．试回答下列问题：
实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是紫色石蕊试液先变红后退色请结合化学方程式和必要的文字描述解释其中的原因Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺能使紫色石蕊变成红色，HClO能使有色物质褪色，；
（2）若该实验中有87g MnO₂完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？（写出计算步骤）

4．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-．
（1）当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能有OH^-、CO₃^2-存在，发生反应的离子方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）、OH^-+H⁺=H₂O；
（2）当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则不可能有SO₄^2-、CO₃^2- 存在，发生反应的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）检验某溶液中是否存在SO₄^2-的试剂为稀盐酸和BaCl₂．