19．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子间作用力与化学键的键能大小相当
	B．	分子间作用力远强于化学键，是一种很强的作用
	C．	氢键主要影响物质的化学性质
	D．	分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力

18．20g AO₃^2-中核外电子数比质子数多0.5N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为（　　）

A．

12

B．

32

C．

60

D．

80

17．如图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	K2SO3粉末	浓硫酸
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀硫酸	CaCO3粉末	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．（1）①元素的第一电离能：Al＜Si（填“＞”或：“＜”）基态Mn²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵．
②硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是因为硅烷都属于分子晶体，而分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔沸点升高．

（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
①硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有ADE（填序号）．
A．离子键       B．共价键      C．金属键   D．范德华力      E．氢键
②在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有sp²杂化、sp³杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；
③在X^m-中，m=2（填数字）．

15．A、B、C、D、E代表五种元素．回答下列问题：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的一价阴离子和C元素的一价阳离子的电子层排布均与氩相同，则B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的三价阳离子的3d轨道为半充满，则其元素符号为Fe，D的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）E元素基态原子的电子排布是前四周期中未成对电子最多的，则其元素符号为Cr，E的外围电子排布式为3d⁵4s¹．

14．下列物质的熔沸点比较错误的是（　　）

A．

NH3＞PH3

B．

CO2＞SiO2

C．

SiCl4＞CCl4

D．

MgO＞KCl

13．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
（2）①已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q
多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d⁸4s²，Q²⁺的未成对电子数是4．
③在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++x R-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++x H⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl （H₂O）₅]²⁺．

12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素．

	A
			D

（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH₂=CH₂，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN^-等
（3）C的离子结构示意图为，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

（1）A、C、D、E四种元素依次是F、Al、Cl、Ca （用元素符号表示）
（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是Na电负性最大的是F其原子半径由小到大的顺序为F＜Cl＜Al＜Na（均用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是因为HF分子间存在氢键
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个12．

10．下列各轨道能量由低到高排列的是（　　）

A．

1s 2p 3s 3d

B．

2s 2px  2py 2pz

C．

1s 3s 3d 4s

D．

4f 3p 2p 1s