9．在实验室中常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
	B．	用酸式滴定管量取草酸钠溶液
	C．	该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
	D．	为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

8．某研究性学习小组欲探究FeSO₄•7H₂O（绿矾）的主要化学性质和用途．
I．FeSO₄•7H₂O （绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe₂O₃，在制备过程中无需除去，理由是氧化铁和酸反应生成铁盐，Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用必要的离子方程式说明）．
Ⅱ．为测定某补血剂（有效成分为FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3%）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤b．洗涤c．灼烧（加热）d．冷却  e．称量  f．重复c～e直至固体质量不变，操作f的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为0.07ag（用含n的代数式表示）．
Ⅲ．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液褪色，据此推测FeSO₄分解过程中最有可能被氧化的元素是Fe，请写出④中反应的离子方程式：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O或OH^-+SO₂=HSO₃^-；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的    产物最有可能是下列各项中的b（填序号字母）．
a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O    b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O       c．FeO、SO₂、SO₃、H₂O．

7．下列反应属于吸热反应的是（　　）
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 
②液态水汽化
③锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂
④Ba（OH）₂•8H₂O固体与NH₄Cl固体反应
⑤生石灰跟水反应．

A．

①②④

B．

①⑤

C．

①③④⑤

D．

①④

6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）写出元素符号：CAl、ECl；
（2）C的离子的结构示意图；
（3）用电子式表示AD₂的形成过程；
（4）A-H八种元素中（填元素符号或化学式）
①原子半径最大的元素是K；单质的氧化性最强的元素是F；
②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO₄；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．

5．下列电子式，正确的是（　　）

	A．			B．	K+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
	C．			D．

4．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（　　）

	A．	NaOH、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4		B．	NaOH、KOH、H2SO4、HClO4
	C．	Be（OH）2、Ca（OH）2、HBrO4、HClO4		D．	Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4

3．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

2．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 盐桥（盛有KNO₃琼脂的U型管）构成一个原电池设计的原电池如图所示，盐桥（盛有KNO₃琼脂的U型管）．请回 答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）盐桥中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO₃）₂溶液．

1．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
电离平衡常数	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根据表中数据回答下列问题：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞① （填序号）．
（2）Na₂CO₃水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO₂+CN^-+H₂O=HCN+HCO₃^-
（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲﹕c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

20．某同学在实验室中准备利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄来验证浓度、温度对反应速率的影响．
【实验药品及仪器】：0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液、0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
【实验步骤】：
（1）写出反应的方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（2）验证浓度对反应速率的影响：
该同学想通过改变Na₂S₂O₃的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
①所取稀硫酸的体积
②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．
（3）验证温度对反应速率的影响：
该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
①所取稀硫酸的体积
②所取Na₂S₂O₃溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．