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    5．下列电子式，正确的是（　　）
    A．B．K+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
    C．D．

    分析 A、根据稳定结构判断，二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
    B、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根是离子键，O与H形成共价键；
    C、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
    D、氨气分子的氮原子中含有孤电子对．

    解答 解：A、二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；
    B、氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：，故B正确；
    C、N2，氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故C错误；
    D、氨气分子的电子式为：，故D正确，故选BD．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得，下列有关说法正确的是（　　）
    A．羟基扁桃酸可以发生加成反应
    B．上述反应属于取代反应
    C．乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰
    D．羟基扁桃酸能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现用中和滴定法测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：
    实验编号待测液体积/mL所消耗氢氧化钠标准液的体积/mL
    125.0026.30
    225.0026.34
    325.0019.36
    （1）滴定管如图所示，用乙滴定管盛装0.2500mol/L氢氧化钠标准液 （填“甲”或“乙”）．根据所给数据，该盐酸溶液的浓度为0.2632 mol/L
    （2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
    （3）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．硫既可做氧化剂，又可做还原剂B．SO3只有氧化性
    C．可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D．H2S既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．
    【实验药品及仪器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
    【实验步骤】：
    （1）写出反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
    （2）验证浓度对反应速率的影响：
    该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
    ①所取稀硫酸的体积
    ②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．
    （3）验证温度对反应速率的影响：
    该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
    ①所取稀硫酸的体积
    ②所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后
    的现象    		pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
    C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的两种玻璃用品是温度计和环形玻璃搅拌棒．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（1）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是C（填字母）
    ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积
    ③比热容   ④反应后溶液的质量
    ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
    ⑦操作所需的时间
    A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除去下列物质中含有的少量杂质，请选择合适的所给试剂、操作方法填入下表中（只填序号）
    试剂：A．溴水　B．NaOH溶液  　C．CaO    D．酸性KMnO4 溶液   E．饱和Na2CO3溶液
    操作方法：a．蒸馏    b．分液   c．洗气   d．过滤    e．干馏  f．分馏   g．裂化
    组别物质杂质试剂操作方法
    1乙烷乙烯
    2溴苯溴
    3乙酸乙酯乙酸
    4乙醇水
    5将重油转化为汽油
    6把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按如图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．
    （1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒（写出另外两种）
    （2）产生的气体是CO2（填分子式）．
    【查阅资料】：FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe（OH）3．
    （3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
    假设l：白色沉淀是Fe（OH）2；
    假设2：白色沉淀是FeCO3；
    假设3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
    （4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑．经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．某同学认为白色沉淀不可能为Fe（OH）2，你是否同意其观点？不同意．（填“同意”或“不同意”）．
    （5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立．向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀长时间内不变色，则假设2成立；或向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立．

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