Question

16．现用中和滴定法测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：

实验编号	待测液体积/mL	所消耗氢氧化钠标准液的体积/mL
1	25.00	26.30
2	25.00	26.34
3	25.00	19.36

（1）滴定管如图所示，用乙滴定管盛装0.2500mol/L氢氧化钠标准液 （填“甲”或“乙”）．根据所给数据，该盐酸溶液的浓度为0.2632 mol/L
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（3）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

Answer 1

分析 （1）盛放碱性溶液选用碱式滴定管；先判断滴定数据的有效性，然后根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$计算；
（2）石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂；根据待测液中加入酚酞，溶液为无色，反应完全后氢氧化钠过量，溶液变成红色判断达到终点现象；
（3）根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$判断不当操作对相关物理量的影响．

解答 解：（1）盛放碱性溶液选用碱式滴定管，则盛放NaOH溶液应该选用碱式滴定管，乙为碱式滴定管，所以选用乙；
第三次实验数据误差较大，舍去，则消耗的盐酸的体积为V（HCl）=$\frac{26.30ml+26.34ml}{2}$=26.32mL，
则c（NaOH）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.2500mol/L×0.02632L}{0.02500L}$=0.2632 mol/L；
故答案为：乙；0.2632 mol/L；
（2）石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂，因此该实验应选用酚酞作指示剂；
盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去，
故答案为：酚酞；滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色；
（3）A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，锥形瓶在待测溶液的物质的量不变，消耗的标准溶液的物质的量不变，即V（标准）不变，所以所测得的盐酸的浓度不变，故A不选；
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，所以所测得的盐酸的浓度偏高，故B不选；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，则氢氧化钠的浓度减小，滴定时消耗的标准溶液NaOH的体积偏大，则所测得的盐酸的浓度偏高，故C不选；
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，则读数偏大，滴定后俯视读数，则读数偏小，所以二者的差值偏小，即V（标准）偏小，则所测得的盐酸的浓度偏低，故D选；
故答案为：D．

点评 本题考查了中和滴定实验，题目难度中等，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力，注意把握误差分析的方法．