Question

6．10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体（气体体积均在同温同压下测定）此烃可能是（　　）

• A． C₂H₆
• B． C₄H₈
• C． C₃H₈
• D． C₃H₆

Answer 1

分析 设该烃的分子式为C_xH_y，根据完全燃烧消耗O₂的量，先判断是否完全燃烧，再根据方程式利用差量法计算出满足条件的烃的分子式．

解答 解：四个选项中，C₂H₆、C₄H₈、C₃H₈、C₃H₆的（x+$\frac{y}{4}$）值分别为3.5、6、5、4.5，10mL完全燃烧需要的氧气的体积分别为35mL、60mL、50mL、45mL，
所以只有C₄H₈不能完全燃烧，
若完全燃烧，则混合气体是CO₂、O₂，设烃为C_xH_y，则
  C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（l），体积减小△V
  1                              1+（x+$\frac{y}{4}$）-x=1+$\frac{y}{4}$    
 10mL                            （10+50-35）mL=25mL
则：10mL（1+$\frac{y}{4}$）=25mL×1，
解得：y=6，
即该烃中H原子个数为6，
由于氧气有剩余，所以10（x+$\frac{y}{4}$）＜50，结合y=6解得：x＜3.5，
所以该气态烃可能为乙烷或丙烯，故A、D正确，C错误；
若不完全燃烧，10mLC₄H₈完全生成CO需要氧气为：10mL×（$\frac{4}{2}$+$\frac{8}{4}$）=40mL，小于50mL，所以混合气体是CO₂、CO，设烃为C_xH_y，根据C原子守恒，有10x=35，解得：x=3.5，碳原子数目应该为整数，不成立，故B错误；
根据分析可知，该烃可能为：A．C₂H₆、D．C₃H₆，
故选AD．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，试题侧重考查学生分析和解决问题的能力，注意掌握差量法在化学计算中的应用，明确烃的燃烧通式的应用．