14．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）

	A．	+Br2（CCl4）→
	B．	CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
	C．	CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$
	D．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素
	C．	同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
	D．	若主族元素的族序数为a，周期数为b，当$\frac{a}{b}$＜1，该元素为非金属元素

12．下列关于有机物的命名中正确的是（　　）

A．

2─二甲基戊烷

B．

2─乙基戊烷

C．

3，4─二甲基戊烷

D．

3─甲基己烷

11．一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：
（1）反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）判断的理由是反应Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH₃OCH₃（g）含量低，说明降温正向移动，正反应为放热过程△H＜0，容器Ⅰ到达平衡所需的时间为20min反应速率v（CH₂OH）为0.004mol•L^-1•min^-1，列式求算387℃时该反应的平衡常数K₁=4
（2）容器Ⅱ达平衡时，压强是容器Ⅰ的两倍，CH₃OH的体积分数和容器Ⅰ中的相同，CH₃OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH₃OCH₃（g）的体积分数为0.4
（3）t分钟后容器Ⅲ达到平衡，t大于20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判断的理由是温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长请在图中分别画出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH₃OH（g）浓度变化的曲线示意图

（4）208℃，若向3L容器中充入0.9molCH₃OH（g），0.6molCH₃OCH₃（g）和0.3molH₂O（g），则起始时该反应的v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=”）

10．实验室用下列装置探究SO₂的性质并测定SO₂转化为SO₃的转化率．已知：SO₃熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．

（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能通过观察气泡以便控制O₂和SO₂的流速．
（3）I和II连接可验证SO₂的性质．
①装置B中现象是溶液由紫色变为红色；装置C中的现象体现了SO₂的氧化性．
②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO₂还是含有氯水：取褪色后的溶液加热，若溶液变红，则溶液中含有二氧化硫，否则含有氯水．
（4）I和Ⅲ连接可测定SO₂的转化率．
①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O₂，目的是使残留在装置中的SO₂和SO₃被充分吸收．
②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂bc代替更环保（填序号）．
a．足量BaC1₂溶液b．足量Ba（OH）₂溶液c．足量FeC1₃和BaC1₂的混合液d．足量NaHSO₃溶液
③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO₂的转化率为$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$（用含字母的代数式表示，不用化简）．

9．请写出下列转化的化学方程式
（1）丙烯与溴的四氯化碳溶液反应H₃CCH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
（2）甲苯与硝酸发生硝化反应
（3）苯与溴反应生成溴苯
（4）丙烯在一定条件下发生加聚反应
（5）对甲乙苯被酸性高锰酸钾氧化的反应5CH₃CH₂--CH₂CH₃+18KMnO₄+27H₂SO₄→5HOOC--COOH+9K₂SO₄+18MnSO₄+5CO₂↑+42H₂O
（6）2-甲基-2-丁烯被酸性高锰酸钾氧化的反应5（H₃C）₂C=CHCH₃+4KMnO₄+6H₂SO₄→5（H₃C）₂C=O+5CH₃CHO+2K₂SO₄+4MnSO₄+6H₂O．

8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式NaCl，反应中Fe（OH）₃被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

7．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下图：

请回答下列问题：
（1）步骤①中需先加入热的Na₂CO₃溶液的作用是除去油污，操作甲的名称是过滤．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）可以验证溶液B中是否含有Fe²⁺的一种试剂是d （填选项序号）．
a．稀硫酸　    b．铁　     c．硫氰化钾溶液　     d．酸性高锰酸钾溶液
（4）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺．
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

6．铬酸铅（PbCrO₄）俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨等工业．实验室模拟工业上用含铬废料（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、C、Si等）来制备铬黄的工艺流程如下：

已知：Cr₂O₃与氧气不反应，化学性质与氧化铝类似，溶液2成分之一为NaCrO₂，溶液3成分之一为Na₂CrO₄
（1）粉碎的目的是增加反应物间的接触面积，加快反应速率
（2）废渣1的主要成分是SiO₂
（3）已知Fe（OH）₃的Ksp=4×10^-38，则在溶液1残留的c（Fe³⁺）=4x10^-23mol/L
（4）写出生成NaCrO₂的离子方程式Cr₂O₃+2OH^-=2CrO₂^-+H₂O
（5）溶液2中加入双氧水发生反应的离子方程式2OH^-+2CrO₂^-+3H₂O₂=2CrO₄^2-+4H₂O
（6）检验铬黄洗涤干净的操作方法是取最后洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则洗涤干净．

5．将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌．已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe₂O₃、CuO、MnO．制备工艺流程如图：
（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是Zn²⁺水解使溶液显酸性，Zn²⁺+2H₂O?Zn（OH）₂+2H⁺．
（2）H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到3.2～5.2（相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol•L^-1）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.5	8.0
Cu2+	5.2	6.7
Fe2+	5.8	8.8

（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂↓+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄或MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂↓+2NH₄HSO₄+H₂SO₄．
（5）试剂X为Zn粉．
（6）由ZnSO₄溶液需经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得ZnSO₄•7H₂O．