12．2-苯基-2-丁醇不稳定，200℃以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如图1：

【实验装置】如图2
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm^-3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．
步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH₄Cl水溶液，发生反应③．
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl₂干燥．
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．
（1）步骤1中加入碘的作用是做催化剂．
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是恒压漏斗，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是该反应放热，防止反应过于剧烈．
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中．
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接抽气泵；采用这种蒸馏方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解．

11．C₈H₁₈含有5个甲基的同分异构体有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

10．是一种医药中间体．常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

①A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH₃CHO．
②B→C的反应类型是取代反应．
③D→E的反应方程式
④1molF最多消耗3molNaOH溶液．
⑤下列关于G的说法错误的是c
a．能与溴水反应                      b．能与金属钠反应
c.1mol G最多能和5mol氢气反应       d．分子式是C₉H₆O₃
写出以和乙醇为原料，制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$ CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH．

9．（1）①下列化合物属于酚类的是b（填字母）
a．b．c．
②下列有机物中核磁共振氢谱只有2个峰的是b．
a． b．c．CH₃OCH₃
③下列有机物中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是b．
a． b． c．
（2）乳酸（）有良好的防腐保鲜功效，广泛应用于食品行业．
①乳酸中含氧官能团的名称羟基、羧基
②通常情况下，乳酸与NaOH溶液反应生成有机物的结构简式为CH₃CHOHCOONa
③乳酸发生消去反应生成有机物的结构简式为CH₂=CHCOOH．
（3）苯甲醚是一种常用的有机溶剂，可通过以下方法合成：

①C→D的反应类型是取代反应．
②C分子中化学环境不同的氢原子有4种．
③B→C的反应中，还会生成另一种有机物E，E与等物质的量H₂加成的产物为，
E的结构简式为CH₃COCH₃．
④F是D的一种同分异构体，能与FeCl₃发生显色反应，且苯环上一氯取代有2种，F的结构简式为．

8．为探究FeCl₂溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
（査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe²⁺+2e^-=Fe
Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe³⁺，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O（用离子方程式表示）
（2）对电解过程中Fe³⁺产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³%
猜想②：Fe²⁺在阳极直接放电生成Fe³⁺
猜想③：…
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/LFeS0₄溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水

操作	现象和结论
①取-定量2mol/L NaCl溶液，调 节溶液pH为4.91：再以相间装置进行电解． ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

7．O₃氧化海水中I^-是大气中碘的主要来源．将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
反应Ⅰ：O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O
（1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况．
（2）I₂可以继续与I^-发生反应Ⅱ：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H，为探究外在条件对I₃^-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：

实验编号	实验目的	反应物	温度	反应前溶液的pH
A	对照组	O3+NaI+H2SO4	25℃	5.2
B	研究FeCl2对I3-生成速率的影响	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	25℃	5.2
C	研究温度对I3-生成速率的影响	O3+NaI+H2SO4	5℃	5.2

（3）用离子色谱仪测定I₃^-浓度随时间变化如图所示：
①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②实验B 10s内，I₃^-的生成速率为8.8×10^-4mol/（L．s）．
③实验B 18s后，I₃^-生成速率降低的主要原因是I^-浓度降低．
（4）为进一步探究FeCl₂对I₃^-生成速率的影响，提出合理假设，
假设一：Fe²⁺对反应起催化作用；
假设二：Cl^-对反应起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO₄、Na₂SO₄固体少许，之后同时向两支试管中通入O₃，用离子色谱仪测定10s后I₃^-浓度，若c_A（I₃^-）＞c_B（I₃^-），说明假设一成立，若c_A（I₃^-）=c_B（I₃^-），则假设一不成立．

6．有机物G是一种具有可可香味的豆香型香料，适用于龙涎香香精中．其合成路线如图所示（反应条件及副产品均已略去）：

（1）在①-⑤的反应中，属于消去反应的是④（填代号）；A的高聚物广泛应用于润滑油中，其结构简式为．
（2）B中官能团的名称为醛基；C的系统名称是3-甲基-1-丁醇．
（3）E分子的同分异构体非常多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（只写一种）：．
①有苯环无甲基可发生水解反应
②可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
③遇FeCl₃溶液显紫色
（4）写出反应⑤的化学反应方程式：（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（5）下列说法正确的是BD．
A．A分子核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为3：3：2
B．D分子的所有碳原子共平面
C．与NaOH溶液反应，1molE最多消耗NaOH 2mol
D.1molF完全燃烧最多耗氧气10mol．

5．H、N、O、P、Cr、Fe是元素周期表中六种常见元素．
（1）P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Cr的基态原子价层电子排布式是3d⁵4s¹．O的一种18电子结构氢化物的电子式是．
（2）用“＞”“＜”填空：

电负性	熔沸点	稳定性	酸性
O＞N	NH3＞PH3	Fe2+＜ Fe3+	H3PO4＜HNO3

（3）以铁作阳极，利用电解生成的Fe²⁺而将酸性含铬废水（K₂Cr₂O₇）中的铬元素还原为三价，之后电解沉淀而除去，写出前一步反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）已知：
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-438.6kJ/mol，
则3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的△H=-151.2KJ/mol．

4．常温时，向20mL 0.1mol•L^-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点时升高温度，溶液pH增大
	B．	b点c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
	C．	c点对应的NaOH溶液的体积V=20mL
	D．	d点c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

3．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
	B．	可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
	C．	加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
	D．	取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+