18．药物贝诺酯可用于缓解普通感冒引起的发热和疼痛，其结构简式如图所示：

合成贝诺酯的过程为：

请回答下列问题：
（1）贝诺酯的分子式为C₁₇H₁₅O₅N．
（2）反应①的条件是铁粉（或氯化铁）；物质B含有的含氧官能团名称是羧基；反应②的类型取代反应．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式CH₃COOH．
（4）等量的水杨酸分别与足量Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用FeCl₃溶液（填试剂名称）检验．
实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
②冷却结晶（填操作名称）
③经过滤洗涤得到纯净的阿司匹林晶体．
（6）写出反应③的化学方程式：．

17．芳香化合物A（C₉H₉O₃Cl）可以发生如图所示的转化（其它产物和水已略去）：

已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是酯基和羟基，D的化学名称是乙二醛．
（2）将B一步转化为的化学试剂是NaHCO₃（写化学式）．
（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为，E转化为F的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+NaCl++H₂O．
（5）F的核磁共振氢谱中有1个峰．
（6）B有多种同分异构体，同时符合下列2个条件的同分异构体的结构简式有4种，写出其中一种的结构简式：．
①分子中含有苯环；②在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3molNaOH反应．

16．利用铜萃取剂M，通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，分子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键　b．配位键　c．金属键　d．范德华力　e．共价键
（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为3d⁹，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

（6）某Y原子的价电子排布式是3s²3p⁵，铜与Y形成的化合物的晶胞结构如图丙；
①晶体的化学式是CuCl．
②已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

15．水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）根据水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR₂（或MgR₂）型，而失去交换能力，把CaR₂（或MgR₂）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生．
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca²⁺，Mg²⁺生成沉淀．
（2）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是c（填字母）．
a．福尔马林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯气
（3）Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO₄制备Na₂FeO₄，其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因Fe²⁺在碱性条件下易被氧化成Fe³⁺，进而水解生成Fe（OH）₃胶体，起到较好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）
②设每步反应均是完全的，若制取3molNa₂FeO₄，需要NaClO固体335.25g．
③写出第一步在酸性环境下加入H₂O₂的离子反应方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在消化细菌作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-，然后加入甲醇与NO₃^-反应生成N₂．请写出加入甲醇后反应的离子方程式6NO₃^-+5CH₃OH═3N₂+5CO₂+7H₂O+6OH^-．

14．碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸钙晶体（CaC₂O₄•H₂O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC₂O₄的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO₂的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：K_φ（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_φ（CaCO₃）=2.5×10^-9
向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C₂O₄^2-）=0.4mol•L^-1．
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH₄的转化率变化如图所示．

（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a点v_正（CH₄）大于v_逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c点CH₄的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）．其相关数据如表所示：

容积	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
			C（s）	H2O	H2
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

（1）温度T₂＞T₁的理由是甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T₂温度高．
（2）该反应达到平衡后，升高温度，H₂O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．

13．控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

	A．	反应开始时，甲池中电极反应为Fe3++e-=Fe2+
	B．	反应开始时，盐桥中的阴离子向乙池迁移
	C．	反应处于化学平衡状态时，甲、乙两池中离子浓度不再变化
	D．	反应处于化学平衡状态时，电子沿着石墨（乙池）→电流计→石墨（甲池）路径流动

12．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（　　）

	A．	pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-）
	C．	pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-）
	D．	pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

11．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（　　）

	A．	加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
	B．	除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
	C．	配制0.1mol•L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
	D．	将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O晶体

10．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是（　　）

	A．	C4H10的二氯取代物有4种
	B．	最简式为C2H5的烃结构简式有5种
	C．	乙苯的一氯取代物只有3种
	D．	分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种

9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
	B．	研发易降解的生物农药有利于环境保护
	C．	做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
	D．	常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性