13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C₁₆H₁₆O₂）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体．合成过程如下图昕示：

已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．
②加热条件下新制Cu（OH）₂分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）化合物E的化学名称为苯乙醇．
（2）H的结构简式为．
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是①⑥⑨：
（4）写出反应⑥的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）区别F、I的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．
（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl₃溶液发生显色反应．的G的同分异构体有6种．写出其中能与NaHCO₃溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式．

12．As、N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用．
（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形，阳离子中氮的杂化方式为sp．
（4）磷化硼有多种晶型，图1示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为B₁₄P₄
（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示．由此判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是ρg•cm ^-3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

11．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质	Mg（OH）2	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4
Ksp（单位略）	1.1×10-11	2.3×10-3	1.8×10-10	1.9×10-12

下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
	B．	将O.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L-1的KCl和O.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀
	C．	0．ll mol•L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
	D．	在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

10．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（　　）

	A．	a、b、c三点溶液的Kw相同
	B．	b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
	C．	用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞Vc
	D．	a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

9．如图所示装置，通入空气，开启a，b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是（　　）

	A．	灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应
	B．	C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键
	C．	检验C中产物的试剂可用1 mol•L-1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L-1的NaOH溶液4 mL混合得到
	D．	可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成

8．化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
	B．	纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致
	C．	右图电流表指针偏转，有电流通过
	D．	在食品中科学使用食品添加剂对人体无害

7．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4 L甲中含有10 mol电子
	B．	乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色
	C．	丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应
	D．	丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质

6．Ⅰ．伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）1994年谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图一所示．
（1）该结构的分子式是C₆H₂N₁₀O₂，有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，推测反应的化学方程式（发生分解反应，生成两种单质和两种化合物）是C₆H₂N₁₀O₂=H₂O↑+CO↑+5N₂↑+5C
（2）组成该分子所有元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；分子中C原子的杂化方式为sp²；基态N原子价电子排布图为．
Ⅱ．石墨是层状结构，
（1）在石墨中具有三种不同的作用力，其中范德华力可以解释石墨的滑腻感，离域π键可以解释导电、传热的性质；
（2）石墨的化学式可以写成（C₂）_n，看图二、图三，根据石墨化学式形式写出它的等电子体白石墨的化学式（BN）_n；
（3）石墨能导电，而白石墨不能导电，解释白石墨不能导电的原因因为氮的电负性较大，π键上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由流动，故（BN）_n不导电．
Ⅲ．SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构．试在图四正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置．若Si-C键长为a cm，SiC晶体的密度为$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³．（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

5．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；第二步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）等．
（4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：CaCO₃+SO₂=CaSO₃+CO₂、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
②用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石浆液的成本较低
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO₄•xH₂O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO₄．2H₂O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO₄．H₂O．

4．海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题：
（1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
（2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I^-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I^-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-．
（3）某处理过的海水样品中仅含大量Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-均为0.02mol/L，则C（SO₄^2-）=0.03mol/L．
（4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca²⁺、SO₄^2-，所加沉淀剂依次为BaCl₂或Ba（OH）₂和
Na₂CO₃溶液，然后过滤．不先过滤就滴加Na₂CO₃溶液的理由是加入稍过量的Na₂CO₃溶液不会使生成的BaSO₄沉淀溶解，且一次性过滤可节省实验用品和时间；．
（5）海水中提取的NaCl精制后可用于氯碱工业．实验室模拟氯碱工业装置见图一．

①溶液A是NaOH溶液；
某兴趣小组同学从 B 处流出溶液的成分中检测出含有NaClO₃，推测是左侧电极上反应得到的，则产生ClO₃^-的电极方程式为3H₂O+Cl^--6e^-=ClO₃^-+6H⁺．
②另一小组同学用图二装置制备NaClO，则电解总反应方程式为NaCl+H₂ONaClO+H₂↑．电解结束后一段时间，有同学发现铁电极表面变成红褐色，则反应方程式为3NaClO+2Fe+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3NaCl．