7．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
（1）Fe³⁺在基态时，价电子排布式为3d⁵．
（2）KNO₃中NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面正三角形，写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO₃^2-．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示．结构中S原子的杂化方式是sp³；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图2所示，该物质能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1mol C₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳单键的数目为65N_A．
（5）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1mol CrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol•L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗  AgNO₃溶液50mL，则该配离子的化学式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．

6．将1.05g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中慢慢滴加50mL 1mo1/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解．
（1）要使混合物溶于水无剩余，则n（Al） 与 n（Na₂O₂）的关系须满足2n（Al）≤n（Na₂O₂）；
（2）写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）求原混合物中铝、过氧化钠的质量；
（4）求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积．

5．1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线．
【路线1】丙烯醛水合氢化法：
【路线2】环氧乙烷甲酰化法：
【路线3】生物发酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3丙二醇
（1）从合成原料来源可持续性的角度看，你认为最具有发展前景的路线是3（填1、2或3）．
（2）A的结构简式为CH₂OHCH₂CHO．
（3）路线2中反应类型为氧化反应．
（4）环氧乙烷（）的核磁共振氢谱有1个信号峰，试写出与其互为同分异构体且核磁共振氢谱有
2个信号峰的有机物的结构简式CH₃CHO．
（5）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式
．
（6）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图、、．提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$ B$→_{反应条件}^{反应物}$ C …

4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，该元素的符号是As；
（2）Z元素在周期表处在s区（填s、p、d），迄今该元素有3种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为三角锥形；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）NH₃＞PH₃＞AsH₃，NH₃＞AsH₃＞PH₃．

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期且相邻，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物质的电子式是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
（3）E的单质遇到A的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化现象；但加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中能反应，反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）丙与水反应生成两种碱性物质，试写出该反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃ ．

2．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放．下列几种生产乙苯（C₆H₅-C₂H₅）的方法中，原子经济性最好的是（　　）

	A．	C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl
	B．	C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
	C．	C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5
	D．	C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5

1．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（　　）

	A．	碳、氮原子构成网状的原子晶体
	B．	膜中的C-N键长比金刚石的C-C键长短
	C．	碳、氮都是非金属，化合时放出大量热
	D．	相邻主族非金属的化合物比单质硬度大

19．根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是（　　）

	A．	溴化铝（无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电）
	B．	碳化铝（黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电）
	C．	氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力）
	D．	五氟化钒（无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇）

18．能除去CH₄中少量CH₂═CH-CH₃的最好方法是（　　）

	A．	通入足量溴水中		B．	点燃
	C．	催化加氢		D．	通入足量酸性KMnO4溶液中