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    20．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（　　）
    A．碳、氮原子构成网状的原子晶体
    B．膜中的C-N键长比金刚石的C-C键长短
    C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热
    D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大

    分析 碳、氮原子结合成碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明形成的碳氮化合物为原子晶体，从影响原子晶体性质的角度分析．

    解答 解：A、碳、氮原子结合成碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明形成的碳氮化合物为原子晶体，故A正确；
    B、由于原子半径N＜C，原子半径越小，共价键的键长越短，则键能越大，所以碳氮化合物比金刚石更坚硬，故B正确；
    C、该膜的硬度可比金刚石更坚硬，与化合时放出大量的热无关，故C错误；
    D、相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度不一定比单质小，如C3N4的硬度比N2大，故D错误，
    故选AB．

    点评 本题考查晶体的性质，题目难度不大，注意影响原子晶体的性质的因素是共价键的键能大小，与原子半径有关，与其它因素无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在我校食堂南侧的绿树青草间，有一井水形成的弯弯小溪．近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景．
    （1）根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是（写化学式）Fe2O3．
    （2）怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分？简述实验操作：
    第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管；
    第二步：加适量盐酸溶解；
    第三步：加硫氰化钾溶液出现血红色．
    上述有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B．
    A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素  D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患C．
    A．甲状腺亢进    B．贫血症   C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中是否含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），可观察到的现象是溶液显蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下列溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Na+、HCO3-、OH-
    C．Na+、Ba2+、SO32-、Cl-D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线．
    【路线1】丙烯醛水合氢化法：
    【路线2】环氧乙烷甲酰化法：
    【路线3】生物发酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3丙二醇
    （1）从合成原料来源可持续性的角度看，你认为最具有发展前景的路线是3（填1、2或3）．
    （2）A的结构简式为CH2OHCH2CHO．
    （3）路线2中反应类型为氧化反应．
    （4）环氧乙烷（）的核磁共振氢谱有1个信号峰，试写出与其互为同分异构体且核磁共振氢谱有
    2个信号峰的有机物的结构简式CH3CHO．
    （5）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式
    ．
    （6）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
    利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图、、．提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$ B$→_{反应条件}^{反应物}$ C …

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（　　）
    盐酸50mL50mL50mL
    m（混合物）9.2g14.2g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
    B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应
    C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：2
    D．混合物中NaHCO3的质量分数为45.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器“0”刻度位置正确的是（　　）
    A．在量筒的上端B．在滴定管上端
    C．在托盘天平分度盘的正中D．在容量瓶的上端

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高
    C．Y元素的周期序数等于主族序数
    D．Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

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