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    10．X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高
    C．Y元素的周期序数等于主族序数
    D．Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

    分析 这几种都是短周期元素，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y为Na，Z为Al，W为Cl，据此解答．

    解答 解：这几种都是短周期元素，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y为Na，Z为Al，W为Cl．
    A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
    B．W、X的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故B错误；
    C．Y为Na元素，处于第三周期IA族，其周期序数不等于主族序数，故C错误；
    D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    20．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（　　）
    A．碳、氮原子构成网状的原子晶体
    B．膜中的C-N键长比金刚石的C-C键长短
    C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热
    D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
    B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
    C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
    D．用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
    （l）氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
    （2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4（选填＞或＜）．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
    （3）已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了．其他类似的还可以是CCl3F或CClF3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    B．开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
    D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    2．H、Al、O、N、S是常见的六种元素
    （1）S位于元素周期表三周期第VIA族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子
    （2）用“＞”“＜”或“=”填空
    第一电离能氧化性沸点非金属性
    N＞SFe3+＞Al3+NH3＜H2O16O=18O
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    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-bKJ/mol
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    （4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    19．美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilxox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛．因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有关该有机物分子的说法不正确的是（　　）
    A．该有机物属于苯的同系物
    B．1mol该有机物完全燃烧需消耗25molO2
    C．该有机物分子中含有21个碳原子
    D．该有机物的一氯代物只有6种

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    （2）等物质的量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是C2H6、C2H4、C2H2、CH4．

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