Question

18．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
（l）氢化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S＞H₂O；CS₂＞CO₂；CCl₄＞CF₄（选填＞或＜）．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸点为76.9℃，CF₄的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了．其他类似的还可以是CCl₃F或CClF₃．

Answer 1

分析 （1）根据所给信息为第二周期中水和HF的易燃性依次降低得出原子序数越大，越难燃烧，据此解答；
（2）依据所给化合物的毒性，磷化氢大于氨气以及四氯化碳的毒性大于四氟化碳得出，原子序数越大，氢化物的毒性越强；
（3）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高．如沸点：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄．又如沸点：CO₂（常温下气态）＜CS₂（常温下液态）．

解答 解：（1）根据HF的可燃性最小，可知：同周期元素气态氢化物的可燃性从左向右逐渐减弱，故答案为：CH₄；NH₃；H₂S；HCl；
（2）由“毒性：PH₃＞NH₃，”可知：同主族元素的化合物的毒性从上到下逐渐增大，由于第二周期中原子序数C＜N＜O＜F，故氢化物的易燃性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF，第三周期原子序数：Si＜P＜S＜Cl，故易燃性SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，故答案为：＞；＞；
（3）由“新的制冷剂沸点”应介于CCl₄和CF₄之间，将CCl₄分子中的Cl原子用F原子取代（或将CF₄分子中的F原子用Cl原子取代），可得CCl₃F、CCl₂F₂、CClF₃．根据组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，可知沸点：CF₄＜CClF₃＜CCl₂F₂＜Cl₃F＜CCl₄． 故答案为：CCl₃F或CClF₃．

点评 本题主要考查了元素周期律的应用，锻炼了同学们的审题的能力，根据题目信息结合所学知识来答题，有较大的难度．