Question

8．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A
• B． 标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N_A
• C． 铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
• D． 标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

Answer 1

分析 A、白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键；
B、混合气体物质的量为1mol，为还原产物，依据氮原子守恒分析；
C、铁是活性电极，阳极是铁失电子发生氧化反应；
D、氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．

解答 解：A、白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol的白磷（P₄）共价键数0.6mol，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A，故A错误；
B、气体产物中氮元素的化合价都低于+5价，所以气体产物均为还原产物，还原产物氮原子的物质的量大于1mol，依据氮原子守恒，被还原的硝酸的物质的量液大于1mol，故B正确；
C、铁作电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，阳极上是铁失电子发生氧化反应，无气体生成，故C错误；
D、标况下2.24L氯气的 物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子；但是氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意把握公式的使用和物质的结构，难度不大．