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    3．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．则下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇分子中的官能团是酚羟基
    B．使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，是利用了乙醇的氧化性
    C．乙醇可以发生取代、消去和氧化反应
    D．将75%的乙醇与98%的浓硫酸混合液迅速加热至170°C以制取乙烯

    分析 乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．乙醇含有的官能团为羟基，而不是酚羟基，故A错误；
    B．乙醇具有还原性，可被K2Cr2O7酸性溶液氧化生成二氧化碳气体，故B错误；
    C．乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故C正确；
    D．制备乙烯，应用无水乙醇和浓硫酸在170°C下反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于乙醇的考查，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    ①若A、B两种微粒的质子数相同，电子数也相同，则A、B可能一种为分子，一种为离子
    ②组成混合物的元素一定是两种或两种以上
    ③酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
    ④水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化
    ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
    ⑥只含一种元素的物质可能发生化学变化
    ⑦Na2CO3•10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化．
    A．①③④⑤B．③⑤⑥C．①②④⑦D．②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题
    （1）基态Ni的外围电子排布式为3d84s2
    （2）比较C、N、Al的第一电离能N＞C＞Al（用元素符号表示）
    （3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为Al2O3＞CuO＞CO2（用化学式表示）
    （4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式sp2杂化
    （5）Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）2写出电池的总反应Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
    （6）Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca2+的配位数为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．H+   Fe3+  ClO-Cl-B．H+  SO32-Fe2+  NO3-
    C．Ag+  K+   Cl-SO42-D．K+  NH4+Cl-  CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．燃烧反应的发生一定要用火去引燃
    B．右图为雾霾的主要成分示意图，其中SO2和NxOy都属于酸性氧化物，重金属离子可导致蛋白质变性
    C．塑料、合成橡胶和合成纤维是我们熟悉的三大合成材料，它们都是以石油、煤和天然气为原料生产的
    D．化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
    C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
    D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用示意图．

    请回答下列问题：
    （1）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：MgCl2熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    （3）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在远离景区、居民区的海岸附近；
    （4）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去，精制过程中发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（填编号）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
    b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示是I的一种合成路线，其中含支链的烃X的相对分子质量为56，核磁共振氢谱只有两个峰；G的核磁共振氢谱有3GE 峰，且峰面积之比为12：2：2．

    请回答下列问题：
    （1）X的名称是2-甲基丙烯；写出F的结构简式：（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2；
    （2）写出D与新制的Cu（OH）2悬浊液 反应的化学方程式：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）写出I→J的化学方程式：（CH3）2CHCHOHCHOHCH（CH3）2+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）高分子K是I与乙二酸的缩聚产物，写出K的结构简式：；
    （5）若以甲醛和苯甲醛为原料，根据上述已知条件合成苯乙烯，则最后一步的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （6）G的同分异构体中（不考虑立体异构），含有一个六元环的共有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定只含离子键
    B．共价化合物中一定只含共价键
    C．离子化合物中不一定含有金属元素
    D．共价键不一定只存在于共价化合物中

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