Question

5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

Answer 1

分析 A、0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，醋酸微弱的电离产生氢离子和醋酸根离子；
B、pH＞7，说明氨水的电离大于铵根离子的水解，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）；
C、混合后溶液中钠离子的物质的量浓度为0.15mol/L，而碳的物质的量浓度为0.01mol/L，根据物料守恒分析解答；
D、根据电荷守恒分析解答．

解答 解：A、0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，醋酸微弱的电离产生氢离子和醋酸根离子，所以混合溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B、pH＞7，说明氨水的电离大于铵根离子的水解，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C、混合后溶液中钠离子的物质的量浓度为0.15mol/L，而碳的物质的量浓度为0.01mol/L，所以离子浓度大小的关系为：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D、根据电荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，对于混合溶液首先让其反应，然后根据生成后的物质考虑电离和水解，有一定的难度．