Question

11．在我校食堂南侧的绿树青草间，有一井水形成的弯弯小溪．近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景．
（1）根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是（写化学式）Fe₂O₃．
（2）怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分？简述实验操作：
第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管；
第二步：加适量盐酸溶解；
第三步：加硫氰化钾溶液出现血红色．
上述有关反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 （1）由棕红色的“水锈”可知，物质的颜色为红色；
（2）检验此“水锈”的主要成分，可检验铁离子，加KSCN溶液变为血红色即可检验．

解答 解：（1）由棕红色的“水锈”可知，物质的颜色为红色，结合常见铁的化合物的颜色可知该物质为Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；  
（2）检验此“水锈”的主要成分的操作为第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管；
第二步：加适量盐酸溶解，发生Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
第三步：加硫氰化钾溶液出现血红色，发生Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：加适量盐酸溶解；加硫氰化钾溶液出现血红色；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生实验能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握铁的化合物颜色及铁离子检验方法，题目难度不大．