Question

3．有一瓶无色气体，可能含H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种．将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．据此推断：肯定有SO₂，肯定没有H₂S、HBr，无法确定的是CO₂、HCl．

Answer 1

分析 氯水中的氯气具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，钡离子与硫酸根反应生成难溶于水的硫酸钡沉淀，据此判断即可．

解答 解：氯水具有强氧化性，气体通入氯水中，得无色透明溶液，说明气体中无还原性气体H₂S、HBr，否则溶液中会有沉淀或溶液有色．加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，说明有白色BaSO₄沉淀生成，原混合气体中一定有SO₂气体，被氯水氧化成硫酸，化学反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；另一份加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀AgCl，但因是气体通入氯水形成的溶液，氯水中本有Cl^-，不能以此确定HCl气体的存在，CO₂在整个过程中无现象，故无法确定．
故一定有：SO₂，一定没有：H₂S、HBr，无法确定HCl的二氧化碳的存在，故答案为：SO₂；H₂S、HBr；CO₂、HCl．

点评 本题主要考查的是常见气体的性质以及检验，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，故不能确定此气体的存在，难度不大．