6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用完的电池可以随意地丢弃
	B．	增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
	C．	实验室用一定质量的锌和过量的稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率且生成氢气的量不变
	D．	把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

5．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

	A．	如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
	B．	装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
	C．	铜片表面有气泡生成
	D．	如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

4．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H₂SO₄稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H₂在Cl₂中燃烧　⑥NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O混合搅拌．

A．

②③④⑥

B．

①②⑥

C．

②③④⑤

D．

①③⑤

3．在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N?M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正＞V_逆．
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为0.25mol/（L•min）t₂时，反应是否达到平衡状态？否（填“是”或“否”）t₃时，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知该反应是放热反应，则N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）不能说明已达到平衡状态的是A
A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变．

2．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃ ；
（2）银电极为电池的正极极，发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．若X和银不用导线连接铜棒质量会增重，增重3.8g
（5）有同学想把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）

1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：A、硝酸； B、碳酸钙；C、硅酸钠．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO₃+Na₂CO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si．

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常见的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为¹⁴C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-＞ Al3+	H2SO4＜ HClO4	O2-＜ S2-	35Cl= 37Cl

（3）这些元素中属于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性     B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

19．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）

	A．	Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
	B．	N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
	C．	Cl2+H2O?HCl+HClO
	D．	2NO2?N2O4

18．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：
（1）水分解时，断裂的化学键为共价键（填离子或共价），分解海水的反应属于吸热反应（填放热或吸热）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；B极：O₂+4e^-═2O^2-则A极是电池的负极；电子从该极流出（填流入或流出）．
（3）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为2Zn-4e^-═2Zn²⁺．

17．已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会放出92kJ热量．