物质的量相等的两种气体，必然（　　）

下列物质中含有自由移动Cl^-的是（　　）

在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-物质的量浓度是多少？

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子．

除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表

各物质的溶液（杂质）	除去杂质所需试剂	离子方程式
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，C中的现象为，
C中发生反应的离子方程式为；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加溶液，C中发生反应的离子方程式为．
（3）利用上述装置还可以验证SO₂的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有溶液时可验证其还原性； 而C中盛有溶液时可验证其漂白性．

将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL．下列说法不正确的是（　　）

将40mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20ml气体，则原混合气体中NO₂和NO的体积比为（　　）

标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）

今有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃      
③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺和Cl^-、I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-．可加入的试剂是（　　）