6．一定温度下，对于反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（　　）

A．

一定相同

B．

一定不同

C．

可能不同

D．

无法确定

5．下列物质不可以通过化合反应制取的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

H 2SiO4

D．

SO3

4．三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O为绿色晶体；水中溶解度：0℃时为4.7g•100g-1，100℃时为18g•100g-1，难溶于C₂H₅OH等有机溶剂．该物质对光敏感，光照条件下可分解放出CO₂．
实验室制备，将12.0g草酸钾晶体溶于20.0mL热的蒸馏水中，在溶液近沸时边搅拌边加入8.0mL FeCl₃ 水溶液（0.4g/mL），将此溶液在冰水中冷却，有绿色晶体析出，待晶体析出完全后，减压过滤得粗产品．将粗产品溶解于约20.0mL的热蒸馏水中，趁热过滤，将滤液在冰水中冷却，待结晶完全后，减压过滤并用冰蒸馏水和乙醇洗涤晶体，晾干，得最终产品．
涉及的主要方程式如下：
3K₂C₂O₄+FeCl₃+3H₂O═K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O+3KCl
准确称取0.9800g最终产品配成250mL溶液，移取25mL试样，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾分解为铁离子和草酸根离子．用高锰酸钾标准溶液滴定试样至终点，记下读数．往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加锌粉，然后用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下读数．平行测定三次，通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积（$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$）及浓度计算得到铁离子和草酸根离子的含量．
（1）实验室制备三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾时，应选用装置烧杯（三颈烧瓶、烧杯、圆底烧瓶或蒸发皿）；
（2）为促使三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾晶体析出完全，还可以往溶液中加入少量乙醇；
（3）用冰蒸馏水和乙醇分别洗涤重结晶产品的原因各自是减少产品损耗和利用乙醇挥发带走水分．
（4）称取最终产品配成250mL溶液过程中要注意避光；
（5）用高锰酸钾标准溶液滴定至终点时，现象为滴定至溶液呈浅红色且半分钟内不再变色；
（6）往滴定后的溶液中加入锌粉至出现溶液颜色变为浅绿色，产生气泡现象．
（7）$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$比值约为6：1．

3．标况下，某气态烃2.24L，充分燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为1：1，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加3.6g．请回答：
（1）此气态烃的结构简式为CH₂=CH₂，结构式为
（2）将该气态烃通入盛有Br₂的CCl₄溶液，发生的反应化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应类型为加成反应．

2．氯气是一种重要的工业原料．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是b （填标号）．

（2）装置B中产生的现象为淀粉KI溶液变蓝．
（3）请设计实验验证装置C中的Na₂SO₃已被氧化取样，加HCl，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na₂SO₃已被氧化．
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯．
（6）若将上述装置改为制取SO₂并分别验证SO₂的漂白性、氧化性和还原性等性质．
B中品红溶液褪色，则说明产生的气体为SO₂； C中Na₂S溶液出现淡黄色沉淀；D中酸性KMnO₄溶液或溴水溶液褪色，说明SO₂有还原性．

1．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．
每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．提供的试剂还有：HNO₃（1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1）块状大理石、粉末状大理石
请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：
实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；
实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol•L-1
①	298	块状	2.00
②
③	308	块状	2.00
④

20．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  且生成2molSO₃同时放出190kJ的热量．现在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol．求：
（1）v（O₂）=0.036 mol•L^-1•min^-1，放出的热量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是③④（选填序号）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃
④容器中气体压强不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化．

19．图表法是常用的科学研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．

代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
半径（pm）	30	64	66	91	70	106	110	186	125	232
主要 化合价	-1，+1	-1	-2	-4， +4	-3， +5	-2，+4，+6	-4， +4	+1	+3	+1

（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的离子结构示意图
（2）元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SiO₃，元素①和⑧形成的化合物其化学键是离子键，（填“共价键”或“离子键”）．元素①和③形成的化合物有H₂O、H₂O₂，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）．
（3）这些元素中金属性最强的是K（填元素符号），气态氢化物最稳定的是HF（填氢化物化学式）．
（4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式NH₄NO₃．
（5）由上述某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为HNO₃，B与D反应生成A的化学方程式为C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）图1装置能组成原电池的是②④（填序号）

（2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判断能否利用所给反应设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是BD．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③请写出图甲中的负极电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为2.24LL．（标准状况下）

17．下列关于甲烷的叙述中不正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C-H键完全相同
	B．	甲烷可使澄清石灰水变浑浊
	C．	甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应