11．关于热化学
（1）甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中，生成0.5mol NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H2（g）=2NH₃（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1．
（4）已知：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1相同状况下，白磷的稳定性比红磷低  （填“高”或“低”）．
（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

10．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羟基、羧基-COOH、-COOR酯基、
（2）若电石中的碳化钙和水能完全反应，实验产生的气体有难闻的气味，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液（填试剂）加以除去．
（3）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

9．下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）

A．

C5H12

B．

丙烯

C．

C2H4

D．

乙炔

8．（1）已知柠檬酸仅由C、H、O三种元素组成．其分子量不超过200，其中含氧元素58.3%．通过计算并写出柠檬酸的分子式C₆H₈O₇．
（2）已知某有机物的分子式为C₉H₁₀O₃且具有下列性质：
①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．
②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．该有机物的结构可能6种，请写出其中一种的结构简式．

7．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．N₂和CO₂的体积比保持不变       d．每生成1mol N₂的同时生成2mol NO
③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将不
（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．
a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO₂的量
（3）电化学降解NO₃^-的原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”）极，阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3
	B．	若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，则反应热的关系：△H4=△H5
	C．	若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，则物质的稳定性：SO2＞SO3
	D．	若断裂1molH2（g）中的H-H键、断裂1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O键能放出463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

5．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：
（1）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（2）由生成的反应类型是取代反应．
（3）反应Ⅰ的反应条件是氢氧化钠水溶液加热后酸化．
（4）化合物C的结构简式是．
（5）反应Ⅱ的化学方程式是．
（6）下列说法正确的是cd（选填序号字母）．
a．A可与NaOH溶液反应              b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体
（7）反应Ⅲ的化学方程式是．
（8）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀    b．属于酯类  c．苯环上只有两个对位取代基．

4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．

化学键	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
键能/kJ•mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183kJ/mol； 
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
则N-H键的键能是391kJ/mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式为：
NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol^-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ•mol^-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ•mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol^-1．

3．3-吡啶甲酸（）俗称烟酸，微溶于水．可作血管扩张类药物．完成下列填空：
（1）关于烟酸的酸碱性判断正确的是c．（选填编号）
a．只有酸性        b．只有碱性        c．既有酸性又有碱性
（2）写出烟酸的含苯环的同分异构体的结构简式．同时写出合成该物质所需的试剂．
结构简式．试剂浓硝酸、浓硫酸．
（3）实验室合成烟酸的方案如图：

写出A和B的化学式．AKMnO₄   BH₂SO₄
粗烟酸经蒸馏提纯操作后可获得纯净的烟酸．A需要分多次加入到反应体系中，说明原因氧化放出热量，反应需要控制温度在70℃．