下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

每个选项中有前后两个内容，前一内容为一种物质或参加反应的两种物质．后一内容为物质的用途或反应现象．前后两个内容没有关系的选项是（　　）

漂白粉的有效成分是（　　）

某一类物质具有如下的性质：①能使石蕊溶液变色 ②能与活泼金属反应 ③能与盐反应④能与碱反应． 则该类物质是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂0）．

（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①装置B中发生反应的离子方程式是．
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要（填“是”或“否”）．
（2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．
a． NaOH   b．NH₃?H₂O  c．CuO  d．Cu₂（OH）₂CO₃  e．CuSO₄
（3）在溶液2转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（蓝色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黄色）+4H₂O（l）
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl₂溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu₂O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为．
②电解CuCl₂溶液时，阴极发生反应的电极方程式为．

氧化还原反应在化学工业中应用广泛．
Ⅰ、有如图1所示的实验装置．
（1）若用石墨电极电解NaHCO₃溶液，Y电极上产生的气体是．
（2）如要在铁上镀铜，则X电极的材料是，Y电极反应式是．
Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图2所示的废水处理流程．
回答以下问题：
（1）②中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）．
（2）③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mole^-，该反应的离子方程式为．
（3）取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成．向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程．
Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水．
（1）Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是．
（2）实验室利用如图3所示模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水（废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性），在阴极区得到金属氢氧化物沉淀．用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因．
（3）用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-时，得到沉淀的质量是 g．

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的是 （填序号）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极的电极反应式为；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为；
当电路中有1mole^-流过，正极区溶液中的H⁺的物质的量的变化量△n（H⁺）=mol．
（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l0⁵Pa时，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
①若该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，则c（N₂O₄）=（保留两位有效数字）
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，则改变的条件为．
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②己知：
a．用合成气（CO和H₂）生产甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收热量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为．

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.0080mol/L．则，氢气的转化率为；该温度下，反应的平衡常数为；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会（填“变大”、“变小”或“不变”）．