2．某有机物的化学式为C₄H₈O₃，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H₂、2.24L CO₂．则该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

1．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同；
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t₂～t₃时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
（4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H⁺浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl^-会促进该反应的进行，（或SO₄^2-抑制该反应的进行）．

20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是钠；
（2）E元素的原子结构示意图是；
（3）请指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的电子式为；
（5）化合物X所含化学键类型有离子键、共价键；
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

19．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO₂，（不考虑反应过程中溶液体积
的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高
	B．	BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低
	C．	该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示
	D．	C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完

18．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	10℃20mL3 mol/L的X溶液		B．	20℃30mL2 mol/L的X溶液
	C．	20℃10mL4 mol/L的X溶液		D．	10℃20mL2 mol/L的X溶液

17．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	锌片为负极，铜片为正极
	B．	该装置能将电能转化为化学能
	C．	铜片发生的反应为Cu-2e-═Cu2+
	D．	电流方向是由锌片通过导线流向铜片

16．某同学对“NaOH和NH₄Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含共价键		B．	碱和铵盐都是离子化合物
	C．	离子化合物中不一定含金属元素		D．	离子化合物中一定含离子键

15．下列事实不能用来判断金属性强弱的是（　　）

	A．	金属间在溶液中发生置换反应
	B．	1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
	C．	金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
	D．	金属单质与水或酸置换出氢气的难易

14．下列元素中，原子半径最小的是（　　）

A．

Li

B．

Na

C．

F

D．

Cl

13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	NH3分子的结构式：
	B．	NH4Cl的电子式：
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：818O
	D．	Cl-离子的结构示意图：