8．实验室里有一瓶KCl与CaCl₂的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

（1）某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图2所示．请补完整后面的操作是继续加样品，使指在刻度盘中间为止．
（2）滤液中加入的B物质是盐酸，应该加入过量B物质，理由是除去过量的K₂CO₃．
（3）洗涤沉淀时，为检验沉淀是否洗净，应在用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出液中加入AgNO₃溶液，若无沉淀生成，表示沉淀已洗净．
（4）配制100mL0.20mol•L^-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1.500g KCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，摇匀．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸馏水，至溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶塞盖好，颠倒摇匀后装瓶．该学生操作（下划线部分）中错误的是ACD（填写编号）．
（5）下面哪些操作会导致所配的100mL 0.20mol•L^-1的KCl溶液浓度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗涤溶解KCl的烧杯并将洗涤液转入容量瓶中
（B）转移KCl溶液时有溶液溅出      （C）定容时仰视刻度线．

7．某无色溶液由Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）原溶液中一定不存在的离子是Fe³⁺、Ba²⁺；
（3）写出实验过程中一定涉及到的化学反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．．

6．（1）根据下列三个反应的化学方程式，写出Fe ²⁺、I ^-、Cl^-、SO₂ 的还原性由强到弱的正确顺序SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI              
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（2）双氧水（H₂O₂）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑（已配平，反应前后氮元素的化合价不变）
①生成物A的化学式为NH₃．
②采用单线桥表示该化学反应中电子转移的方向和数目．
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑
③该反应中的氧化剂是H₂O₂，当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，得到标准状况下A的体积为33.6L．
④若将KCN改为HCN，也发生类似的反应，则反应的化学方程式为：HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃．

5．下列化学实验操作或事故处理方法中错误的是（　　）

	A．	配制硫酸溶液时，可在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌条件下慢慢加入水
	B．	蒸馏时，冷凝管内的冷却水从下口进、上口出
	C．	不慎将酸溅到眼睛中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
	D．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

4．在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似．如果把这两种溶液混合后再实验，则（　　）

	A．	灯光明暗程度不变		B．	灯光变暗
	C．	灯光变亮		D．	无法判断

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合反应都是氧化还原反应
	B．	复分解反应都不是氧化还原反应
	C．	在反应 2H2S+SO2=3S+2H2O中，还原剂是SO2
	D．	在一个氧化还原反应中，同一种反应物不可能既是氧化剂又是还原剂

2．下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（　　）

A．

HCl

B．

CH3COOH

C．

KNO3

D．

NaOH

1．下列混合物能用过滤法分离的是（　　）

	A．	Fe（OH）3胶体中混有NaCl溶液		B．	食盐与烧碱的混合溶液
	C．	混有泥沙的食盐溶液		D．	I2的四氯化碳溶液

20．（1）在0.5L HCl和H₂SO₄的混合液中含有0.1molCl^-，0.2molSO₄^2-，溶液中c（H⁺）为1mol/L．
（2）配制250mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/L H₂SO₄溶液的体积是多少？（写出计算过程）

19．某学生设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

根据上述实验方法回答下列问题：
（1）请分别指出步骤①②③所用的操作：①溶解；②过滤；③蒸发（结晶）．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器的是玻璃棒．
（3）白色沉淀B是（填化学式）CaCO₃；步骤②中发生反应的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）经过步骤②后，为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）取少量滤液于洁净的试管中，滴加少量AgNO₃溶液和几滴稀HNO₃，有白色沉淀生成，证明溶液中的Cl^-没有参加反应．
（5）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）Na₂CO₃，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸．