4．下列说法正确的（　　）

	A．	K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中能大量共存
	B．	Na+   K+   OH-  Cl-在强酸性溶液中能大量共存
	C．	Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成无色透明的溶液
	D．	Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存

3．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	还原剂为KClO3，氧化剂为I2
	C．	还原性：I2＞KIO3		D．	氧化性：KClO3＞KIO3

2．（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中物质的氧化性：KMnO₄＞ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．当生成标准状况下33.6L Cl₂，被氧化盐酸的质量是109.5g．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）--1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，若反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为0.3N_A或1.806×10²³．

1．下列物质的分类组合不正确的有（　　）
①海水、空气、胆矾、碱石灰均为混合物；
②H₂CO₃、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂S均为酸；
③Mg（OH）₂、NaOH、NH₃•H₂O、Cu（OH）₂均为碱；
④干冰、SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物；
⑤Mn₂O₇、Al₂O₃、Na₂O₂、Fe₃O₄均为碱性氧化物；
⑥AgCl、AlCl₃、CaCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃均为盐．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

20．根据下列化合物：①NaHSO₄、②NaOH、③Na₂CO₃、④FeCl₂、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O，回答下列问题．
（1）Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式表示其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11．
（3）请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）把FeCl₂溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe₂O₃．
（5）常温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO₄，应加81.8mL（保留到小数点后一位）．

19．某温度下在恒容密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应），平衡后测得NH₃的体积分数为m．
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3；N₂和H₂的转化率比是1：1．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向 （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示应满足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．

18．反应A（s）=D（g）+E（g），已知△G=△H-T△S=（-4500+11T）J/mol；要防止该反应发生，温度必须（　　）

	A．	低于136K		B．	高于409K
	C．	高于136K而低于409K		D．	低于409K

17．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe²⁺                     假设2：只有Fe³⁺
假设3：既有Fe²⁺又有Fe³⁺．
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO₄溶液滴定进行Fe²⁺含量的测定．
①用离子方程式表示该滴定原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
重复滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO₄标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验所用Fe²⁺溶液的体积为20.00mL．请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格．（必须填满）

实验编号	Fe2+溶液的 体积/mL
1	20.00
2	20.00
3	20.00

③如何判断达到滴定终点：滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．

16．在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O
再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
2 KOCN+4 KOH+3Cl₂═2 CO₂+1 N₂+6 KCl+2H₂O
（2）实验室用MnO₂与浓HCl制取Cl₂，在答卷上画出虚线框内制取Cl₂的装置图，并标出实验药品．

15．目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方．“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸．从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒．下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）．
（1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H₃PO₄后的部分称为“自由基奥司他韦”．试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量312.4；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有碱性．
（2）莽草酸中含有的官能团有羟基、羧基、碳碳双键（写名称）．
（3）下列有关莽草酸的说法中正确的是①③④．
①分子式为C₇H₁₀O₅
②能使FeCl₃溶液显紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4：l
（4）莽草酸与C₂H₅OH发生酯化反应的化学方程式是．
（5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B（C₇H₆O₃），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式．