8．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑；
（2）下列有关硅材料的说法正确的是AD．
A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．光导纤维的主要成分是SiO₂
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡．写出实验现象并给予解释（用化学方程式说明）生成白色絮状沉淀，Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是B（填字母）．
A．高温结构陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷．

7．用下列方法制备乙烯并用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	水	Br2的CCl4溶液
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	水	KMnO4酸性溶液
C	C2H5OH与浓H2SO4	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH与浓H2SO4	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH₃OC（CH₃）₃来生产“无铅汽油”H₃COC（CH₃）₃分子必存在的原子间连接形式有③．（填写编号，多选倒扣分）
①      ②      ③     ④
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
①其一氯取代物不存在同分异构体       ②其二氯取代物不存在同分异构体
（3）写出符合下列条件的有机物的结构简式
A．甲烷的同系物    B．氢原子数为十二    C．一氯取代物只有一种结构
（4）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄的燃烧热化学方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（5）用（4）的反应设计原电池，用铂做电极，电解质溶液是20%的KOH溶液．则电池放电时负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，当负极消耗16.0g还原剂时，则正极消耗的氧化剂在标况下的体积为11.2L．

5．下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）．
①溶解    ②裂解   ③分馏 ④裂化   ⑤干馏    ⑥蒸馏   ⑦过滤  ⑧电解   ⑨萃取
（1）将海水淡化⑥．
（2）从海水得到的无水MgC1₂中提取金属镁⑧．

4．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10 mol•L^-1．
（3）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

3．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	用待测液润洗滴定用的锥形瓶
	B．	配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
	C．	用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
	D．	Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

2．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是．并用电子式表示该化合物的形成过程_
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
	B．	熔融态导电的一定是离子化合物
	C．	构成单质分子的微粒中一定含有化学键
	D．	是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

11．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器如下图所示，回答下列问题：
（1）电解的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（2）下列实验操作中必要的是A、B、D、E（填写字母）．
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（3）铜的相对原子质量为$\frac{11200m}{V}$（用带有m、V的计算式表示）．

10．如图所示，若电解5min时铜电极的质量增加2.16g，B中一根Pt电极质量增加0.32g，且此时B中两极都有气体产生．试回答：
（1）电源电极X名称为负极．
（2）C池中的pH变化不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）写出A池中所发生的化学反应方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）计算B池中产生的气体在标准状况下的总体积是0.224L．