已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）?
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物     ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
④分散系一定是混合物               ⑤浊液均可用过滤的方法分离．

（2009?乐山一模）某溶液中存在XO₃^-，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（　　）

（2011?宝鸡三模）现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入4.0mol?L^-1硫酸溶液25mL时恰好完全反应．若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　）

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）

Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm³，5%氨水的密度为0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气mol．
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为  （保留2位小数）．
（2）20.0mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）．计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．

煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H₂O

高温

CO↑+H₂↑．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应．

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：    D：
（2）D→E的反应类型为，B中的官能团是．
（3）写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象．
试剂，现象．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式．
（5）“合成气”（ CO、H₂）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如（举两例）．
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．
①属于酯类，且能发生银镜反应．    ②苯环上的一氯取代物只有两种结构．
③分子结构中只有两个甲基．、．

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用．其过程如下：

据图填写下列空白：
（1）有机物A的结构简式，B的结构简式；
（2）反应④属于，反应⑤属于．
（3）③和⑥的目的是；
（4）写出反应⑥的方程式．

（2013?南昌三模）某兴趣小组挤究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是、（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是．
（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是，写出有关离子方程式：．