3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

A．

NaHSO4 和 Ba（OH）2

B．

MgCl2和 NH3•H2O

C．

NaAlO2 和 H2SO4

D．

AlCl3 和 NaOH

2．几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质．甲设
计了如图1所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管b中的现象是紫色溶液变红色，通过试管a、b的现象得出的结论是SO₂是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红）．
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO₂的性质，他打算增加试管进行其它实验．以下为增加的试管中盛放的试剂：A．澄清石灰水  B．KMnO₄（aq） C．氢硫酸请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的．B，验证SO₂的还原性；C，验证SO₂的氧化性
（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生，不足之处改进的具体措施是把尾气通入NaOH溶液中．
（5）若把图1中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如图2改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为3Cu²⁺+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，试管a的作用是除去NO₂，排水法收集纯净的NO．

1．某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干种离子：Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、I^-．现取部
分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗
分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，
向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红
色．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	原溶液一定显中性
	B．	原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+
	C．	无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+、SO42-
	D．	原溶液中肯定存在的离子有Fe2+、SO42-、I-

20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；
若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）
a．升温  b．加催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，某时刻测得各组分的浓度如表：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04mol/L；该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.16 mol/（L•min）．
（5）2H₂+CO?CH₃OH的催化剂为Cu₂O，据研究，需要向反应体系中额外加入少量CO₂，原因是：Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化学方程式表示）．

19．如图示意图是实验室中常用于制取气体的装置，根据你所掌握的知识回答下列问题：

（1）制取下列气体的装置分别是（填字母代号）：氯气C、氨气B、二氧化碳A、NOA
（2）以上气体可以用E装置收集的有（填化学式）Cl₂或NO
（3）分别写出实验室制取Cl₂和NH₃的化学方程式：Cl₂：MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；NH₃：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

18．下列各组气体，常温下因发生非氧化还原反应而不能共存的是（　　）

A．

HCl、NH3

B．

SO2、O2

C．

NO2、NO

D．

H2、Cl2

17．下列物质中不容易分解的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

NaOH

C．

HClO

D．

NaHCO3

16．足量的氯气和盐酸分别与等质量的铁反应，铁原子失去的电子数目前者与后者的关系是（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能确定

15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的主要阳离子有（　　）

A．

Na+

B．

Cu2+

C．

Al3+

D．

Mg2+

14．用等量的小苏打制取CO₂，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO₂的量哪个多（　　）

A．

无法比较

B．

相等

C．

①少于②

D．

①多于②