3．下列有关物品的用途或性质说法错误的是（　　）

	A．	纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料，制造光导纤维离不开它
	B．	硅是良好的半导体材料，也是信息技术的关键材料，制造光电池离不开它
	C．	Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红
	D．	用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至融化，但融化的铝并不滴落，原因是表面生成了致密的氧化物薄膜

2．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

	A．	苯甲醇和甲基苯苯酚		B．	乙醇和乙醚
	C．	丁二烯和2-丁烯		D．	乙醇和乙二醇

1．下列反应中，硫酸不作氧化剂的是（　　）

	A．	2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O
	B．	Ca3（PO4）2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+Ca（H2PO4）2
	C．	2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
	D．	2KMnO4+5H2S+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

20．某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象品红溶液褪色．
（2）写出A中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH．
（4）反应后有铜剩余，若不补充浓硫酸，要使铜片溶解，继续向A试管中加入H₂O₂，发现铜片又溶解，反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．或者可以加Fe₂O₃、NaNO₃（填写两种属于不同类别物质的化学式），也能使铜片溶解．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量	坩埚与晶体的总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.9g

根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）偏小（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是AD（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去                D．加热失水后露置在空气中冷却．

19．下列有关垃圾处理的方法不正确的是（　　）

	A．	垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥
	B．	将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
	C．	填埋垃圾不需处理，只深埋即可
	D．	焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法

18．已知以下化学键的键能：H-H 436kJ/mol，Cl-Cl 243kJ/mol，H-Cl 431kJ/mol．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Cl-Cl键比H-H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强
	B．	H2（g）与Cl2（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=183 kJ/mol
	C．	H2（g）与Cl2（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=-183 kJ/mol
	D．	H2（g）与Cl2（g）反应生成1 molHCl（g），反应的△H=-183 kJ/mol

17．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）

	A．	最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
	B．	2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子
	C．	3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
	D．	电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子

16．下列实施中，能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）

	A．	用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗
	B．	HNO2是共价化合物
	C．	HNO2溶液不与氯化钠反应
	D．	常温下，0.1mol．L-1HNO2溶液的pH为2.15

15．下列物质中，物质的量最多的是（　　）

	A．	4℃时40ml水		B．	0.8mol硫酸
	C．	9.03×1022个氧分子		D．	54g铝

14．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）（　　）

	A．	NaOH溶液中混有Ba（OH）2  （CuSO4）		B．	Cu（NO3）2中混有AgNO3     （Cu粉）
	C．	CO中混有CO2（炽热的炭）		D．	CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）