3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	B．	在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
	C．	氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
	D．	碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

2．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E₂G₃；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：
（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂；
（2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O₂（g）?2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号）A；
A．适当增加空气（O₂）的用量             B．升高反应温度
C．降低反应温度                         D．使用适当的催化剂
（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是Al³⁺+3e^-=Al．

1．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：
（1）化合物乙的电子式是Na⁺[：H]^-；
（2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H₂O+O₂↑；
（3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；
（4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H₂O、H⁺和OH^-三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）Na⁺＞HCO₃^-＞H₂CO₃＞CO₃^2-；
（5）由四种元素构成的一种分子组成为X₃Y₂Z₂W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

20．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d⁸4s²；

（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；
（5）金属镍与镧（ La）形成的合金足一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示该合金的化学式为LaNi₅；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是一个σ键、一个π键；，氮镍之间形成的化学键是配位键；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有sp²、sp³．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
	B．	制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
	C．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
	D．	渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法

18．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	与稀H2SO4共热，生成2种有机物
	B．	该有机物的分子式为C14H10O9
	C．	常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
	D．	能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH

17．核电是一种高效能源，也是一种高危能源．例如会泄露出${\;}_{53}^{131}$I，当达一定浓度时，会对人体有伤害．${\;}_{53}^{131}$I中质子数比中子数少（　　）

A．

131

B．

53

C．

25

D．

78

16．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）

	A．	Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：7：4）		B．	NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
	C．	Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）		D．	K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）

15．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
	B．	1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
	C．	可分别与NaOH和NaHCO3发生反应
	D．	该有机物分子中，所有原子可能共平面

14．下列现象或事实与对应的理论根据错误的是（　　）

选项	现象或事实	理论根据
A	稳定性：HF＞HCl	分子间的作用力大小
B	沸点：H2O＞H2S	氢键
C	碘单质在水溶液中溶解度很小，但在苯中溶解度很大	相似相溶原理
D	熔点：Al＞Mg	金属键

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D