5．已知：（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH₃COCH₃+CH₃CH₂COOH

一种类似有机玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有广泛用途．合成它可有不同的途径，以下合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求．
（1）写出结构简式ACH≡CH；B；C；D．
（2）写出E→F的化学反应方程式：CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O．
（3）在“绿色化学”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，例如：加成反应等．上述合成过程，符合“绿色化学”要求的反应有（填写反应序号）①③⑥．

4．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用金属钠可区分乙醇和乙醚
	B．	用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
	C．	用水可区分苯和溴苯
	D．	用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以鉴别1-己烯和乙醛

3．在一定温度和压强下，某固定容积的密闭容器中，0.16mol/L N₂和0.4mol/L H₂反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成0.2mol/L NH₃求：
（1）用H₂表示的速率是多少？
（2）N₂的转化率是多少？

2．下列分子的键角均是109°28′的是（　　）

A．

P4

B．

CH2Cl2

C．

NH3

D．

CCl4

1．某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10 -10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	---	-3	-2

已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Z、M的最简单离子半径大小为X＞M＞Z
	B．	X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应
	C．	R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定
	D．	Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

19．X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）

A．

a-c=m-n

B．

a-b=n-m

C．

c+d=m+n

D．

b-d=n+m

18．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

17．恒温下，在容积不变的密闭容器中将N₂和H₂混合，使其在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题

物质的量浓度	N2	H2	NH3
起始/mol•L-1	a	6	0
转化/mol•L-1	b	c	d
平衡/mol•L-1	1	e	3

（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N₂）=0.5mol•L^-1•min^-1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为17：11；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度减小（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是BCD（填序号）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．N₂的正反应速率等于逆反应速率
D．N₂的浓度保持恒定不变．

16．（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的总物质的量
其中能表明（甲）达到化学平衡状态是①②③④⑤，能表明（乙）达到化学平衡状态是②③．
（2）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s），X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79%．