6．如图曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（　　）

	A．	向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
	B．	向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
	C．	向氢氧化钠溶液滴加明矾[KAl（SO4）2]溶液，[已知AlO2-和Al3+在溶液中生成Al（OH）3]
	D．	向AlCl3溶液滴加过量氨水

5．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加乙醇再加浓硫酸和乙酸．
（2）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味②溶解挥发出来的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式CH₂BrCH₂Br．

4．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH，属于加成反应；
②2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2H₂O，属于氧化反应；
④CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，属于取代反应．

3．在密闭容器中加入NaHCO₃和NaOH的混合物共36.8g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）．

2．A～K是中学化学常见的物质，按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等，请填写下列空白．

（1）A、G的化学式分别是NH₄HCO₃、NO．
（2）写出①、②反应的化学方程式：①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  ②C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（3）同温同压下，气体混合物X对氢气的相对密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，写出其反应离子方程式：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

1．反应 3A（g）?2B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	c2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	c3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c₂=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
（3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v₃、v₁，则 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且c₃=2.5 mol/L
（4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．

20．等温等容条件下有反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡．Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同
	B．	Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同
	C．	达到平衡时Ⅰ途径的vA等于Ⅱ途径的vA
	D．	达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$

19．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（　　）
①Fe；②Al；③Al₂O₃；④Fe₂O₃；⑤Al（OH）₃；⑥Fe（OH）₂；⑦Fe（OH）₃．

A．

②③⑤

B．

②③⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

18．已知反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如图实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．
（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比．
（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将变深，原因是NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO_2）增大；乙烧瓶内气体的颜色将变浅，原因是NH₄NO₃溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO₂，N₂O₄向正反应方向移动，使NO₂的浓度减小．
（3）该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动．
（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是压强．

17．根据如图有关图象，说法正确的是（　　）

	A．	由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
	B．	由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
	C．	由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施
	D．	图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量