6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA
	B．	标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
	C．	质量为7.8g的Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1NA
	D．	某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

5．a g CO 和H₂的混合气体在足量O₂中完全燃烧后，将产生的CO₂和水蒸气通入过量的过氧化钠被其完全吸收，问过氧化钠固体质量增加多少g．（　　）

A．

a g

B．

0.5a g

C．

4.4a g

D．

1.8a g

4．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E （用字母表示）．
（2）观察滴定管液面的高度时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨．
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
（5）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O．
试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式．
（2）此反应的氧化剂为K₂Cr₂O₇，被氧化的元素为碳．
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是A（填字母）．
A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脱水性
（4）上述反应若生成11g CO₂，则转移电子的数目为N_A或6.02×10²³ ．

2．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（　　）

选项	实验	实验现象	结论
A	a	左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	b	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	c	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
D	d	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．（Ⅰ）采用系统命名法：写出下列各烃的名称
，3，3，6-三甲基辛烷
（Ⅱ）如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称），
乙中的电解的离子方程式为2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下 的体积是448mL．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

20．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．以甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线如下（部分反应条件及副产物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可与FeCl₃溶液发生显色反应；
②同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基；
③．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C₉H₆O₂，X的名称是乙醛．
（2）由B生成C的化学反应方程式为．
（3）写出含有苯环的所有D的同分异构体的结构简式：．
（4）既可发生酯化反应生成香豆素，可发生加聚反应．该物质加聚产物的结构简式为．

19．NH₃在催化剂存在时能还原NO_x为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰．
（2）若用C装置制取NO，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，用可抽动的铜丝其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品．
（3）装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO．
（4）若进入装置⑤的NO共1792mL（标况），氨气足量，在350-450℃下充分反应，最后产生标况下1120mL N₂，反应共放热akJ，写出该反应的热化学方程式6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亚铬酸铜（可写成xCuO•yCr₂O₃的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO的催化剂．已知可由
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方
程式2Cu（OH）NH₄CrO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃•2CuO+N₂↑+5H₂O．

18．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据如图转化关系回答问题．

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中羧基；E中碳碳双键；
（2）操作⑥的名称为分馏．高分子化合物F的分子结构简式为．
（3）每步的反应类型分别为①取代反应④加成反应⑤加聚反应；
（4）请写出下列反应的化学方程式：
①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②B在金属铜存在下在空气中加热反应2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）已知有机物M的结构简式为，写出M在催化剂作用下缩聚为高分子化合物的反应方程式$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H₂O．另有有机物N在浓硫酸存在下，两分子相互作用生成一种环状酯，则有机物N的结构简式为：．M溶液既能和Na反应，又能和NaOH溶液反应，写出M与Na反应的反应方程式：+2Na→+H₂↑．

17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

	A．	与金属钠作用时，键①断
	B．	燃烧时，①②③④⑤键均断裂
	C．	和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
	D．	在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂