15．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

NH4Cl

D．

Na2O2

14．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了4个氧原子构成的氧分子O₄，并用质谱仪器探测到了它是一种存在时间很短的化学物质．该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）

	A．	是一种新的化合物		B．	可能含有极性键
	C．	与O2都是由氧元素构成的单质		D．	在自然界中能稳定存在

13．英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些空洞，但CO₂会被截留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织的“笼子”，整体上看呈现多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该材料完全由金属元素构成
	B．	该材料能捕集CO2，是因为该材料可以选择性吸收CO2
	C．	该材料捕集11.2LCO2后，增重22g
	D．	可利用该材料将空气中的CO2，完全捕集，从而控制温室效应

12．化学与我们的生活息息相关，下列图片表示化学能转化为电能的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
一种工业合成氨的简易流程图如图：

完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH₄HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃•H₂O．NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH₄HSO₄，其原因是HSO₄^-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．
已知：H₂SO₄：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-； HSO₄^-?H⁺+SO₄^2- K=1.2×10^-2
NH₃•H₂O：K=1.8×10^-5
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：0.145（保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

10．氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H₂（g═MgH₂（s）△H=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g═Mg₂NiH₄（s）△H=-64.4kJ•mol^-1
则Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H=+84.6kJ•mol^-1
（2）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃的反应为：Mg（AlH₄）═MgH₂+2Al+3H₂↑．
反应中每转移3mol电子时，产生的H₂在标准状况下的体积为33.6L．
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅（s）+3H₂（g═LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
a．增加LaNi₅H₆（s）的量  b．升高温度    c．减小压强  d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol•L^-1，平衡时苯的浓度为b mol•L^-1，该反应的平衡常数K==$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a、b的代数式表示）．
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负（填“正”或“负”）极；电解过程中产生的气体F为O₂（填化学式），电极D上发生的电极反应为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．

9．能盘是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．工业上氮气与氢气合成氨反应方程式为：N₂+3H₂?2NH₃，反应过程中的能量变化如图1：由此说明，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）①沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭，已知O.5molCH₄完全燃烧生成C0₂气体和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某种煤气的主要成分为CO、H₂，现把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具作相应的调整，正确的方法是B．
A．空气和天然气的进入量都减少      B．增大空气的进入量或减小天然气的进入量
C．空气和天然气的进入量都增加     D．减小空气的进入量或增大天然气的进入量
（3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，①现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H₂0； B、Fe+H₂SO₄═FeS0₄+H₂↑，能设计成原电池的是B（填编号）．
②氢气直接燃烧能量的利用率只能达到30%左右，氢氧燃料电池能量转换率可超过80%．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2．写出该氢斌燃料电池的总反应方程式2H₂+O₂═2H₂O．
（4）氢气被人们看做理想的“绿色能源”．下列制氢方法最节能的是C．
A、电解水制氢：2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B、髙温使水分解制氢：2H₂0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C、太阳光催化分解水制氢：2H₂0$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D、天然气制氢：CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂．

8．乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是B（填序号）•
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH  D、CH₃CH₂Br
（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机髙分子化合物，该髙分子化合物结构简式为．
（3）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是从源头上消除污染，充分利用参与反应的原理，使所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现零排放．因此，在实际生产中，应选择上述哪种工艺？工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）．
（4）苯也是一种重要的化工原料．苯的结构很特别，性质稳定．下列关于苯的叙述中不正确的是A．
A．常温下苯是一种无色无味的有毒气体
B．苯可以燃烧并伴有浓烈的黑烟
C．苯分子为平面正六边形结构
D、苯可与浓硝酸发生如下反应：

7．“酒是陈的香”，其原因之一是酒在储存过程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装罝制取乙酸乙酯．
（1）写出该反应的化学反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）下列试剂中，可以鉴别乙醇和乙酸的有②③（填序号）
①水 ②紫色石蕊试液  ③镁粉
（3）实验前试管A中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（4）右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

6．现有X、Y、Z、R、T五种短周期主族元素，R原子电子数是电子层数的3倍：Y与X能形成X₂Y、X₂Y₂型共价化合物，Z与T形成的Z₂T型离子化合物．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．回答下列问题：
（1）这些元素所形成的单质中，属于原子晶体的是金刚石（填物质名称）．
（2）写出X₂Y的结构式H-O-H，写出Z₂T的电子式为．
（3）T的最高价氧化物对应水化物的化学式：H₂SO₄； 元素Z与Y可形成Z₂Y₂型化合物，其化合物中含有的化学键类型为离子键和共价键．
（4＞由X、Y、Z三种元素组成的一种化合物可以与少量的R的最高价氧化物发生化学反应，请写出对应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．