8．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	铝粉与MnO2高温条件下反应		B．	碳不完全燃烧产生CO
	C．	氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合		D．	盐酸与氢氧化钠溶液反应

7．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铊是两性氢氧化物
	B．	在化合物中呈+3价
	C．	单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈
	D．	铊的还原性比铝的强

6．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	聚乙烯的结构简式：		B．	CH4分子的填充（或比例）模型：
	C．	乙醇的分子式：CH3CH2OH		D．	8个中子的碳原子的核素符号：12C

5．硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．
（1）强还原剂（NaBH₄）与三氟化硼（BF₃）在乙醚溶剂中反应，可制得乙硼烷（B₂H₆）．
3NaBH₄+4BF₃$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF₄+2B₂H₆
上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为F＞B＞Na．
（2）硼氢化锂（LiBH₄）晶体内不存在的作用力有ade．（填标号）      
a．金属键 b．共价键 c．离子键 d．范德华力 e．氢键
 （3）硼的化合物F₃B-N（CH₃）₃，结构如图1
①该化合物中B原子的杂化轨道类型为sp³．
②该化合物中有（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是该化合物中一个B原子与3个F原子结合的同时又与一个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供一个空轨道形成配位键．
（4）硼酸晶体（H₃BO₃）是一种层状结构（如图2），层内的H₃BO₃，分子之间通过氢键相连，1mol H₃BO₃晶体中含有3mol氢键．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定有共价键
	B．	元素的非金属性越强，其单质的活泼性越强
	C．	含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，离子晶体中一定含金属阳离子
	D．	溶于水后可电离出能自由移动离子的晶体一定是离子晶体

3．下列分子中既有σ键又有π键的是（　　）
①HC1  ②H₂0  ③N₂  ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂．

A．

③⑤⑥

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

①②③

2．下列比较正确的是（　　）

	A．	电离能：N＞O＞F		B．	物质熔点：H2O＞I2＞CO2
	C．	共价键的极性：C-F＞C-O＞C-N		D．	氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF

1．如图.4种短周期元索W、X、Y、Z，它们原子的最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　

	X	Y
W			Z
T

	A．	X、Y、Z最低价氢化物的沸点依次升高
	B．	X、Y和氢形成的化合物中只有共价键
	C．	WY2、W3X4、WZ4均为原子晶体
	D．	元素T的单质可作半导体材料，T与Z元素可形成化合物TZ4

20．下列关于晶体结构的说法不正确的是（　　）　　

	A．	在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
	B．	在NaCl晶体中，每个晶胞实际拥有4个Na+、4个Cl-
	C．	在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的数目比为1：4
	D．	在金刚石晶体中，最小环是由6个碳原子构成

19．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	C02分子中σ键和π键之比为1：1
	B．	PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构
	C．	由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HC00H的沸点比CH3OCH3的高
	D．	CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2