8．下列选用的相关仪器及基本操作符合实验要求的是（　　）

	A．	存放浓硝酸		B．	向试管中滴加液体
	C．	称量NaOH固体		D．	配制溶液时转移溶液

7．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	H2和D2互为同位素
	B．	金刚石、石墨和“足球稀”C60为同素异形体
	C．	碳链为与 的烃为同系物
	D．	和互为同分异构体

6．下列化学用语中表达正确的是（　　）

	A．	四氯化碳的电子式		B．	C2H4的球棍模型
	C．	环已烷的结构简式		D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O

5．除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是（　　）

	A．	HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
	C．	KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
	D．	C2H5OH（水），加足量CaO，蒸馏

4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质熔色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程．
（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

3．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，有下列组合的混合烃①C₂H₄和C₃H₄  ②CH₄和C₂H₄ ③CH₄和C₄H₄  ④C₂H₂和C₃H₄
其中符合上述要求的是（　　）

A．

只有②

B．

只有②④

C．

只有②③④

D．

只有①②③

2．X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X₂分子．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
	B．	X，Y，Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
	C．	常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
	D．	X3-与Al3+有相同的电子数，前者只有氧化性，后者只有还原性

1．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
	B．	试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
	C．	实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发生炭化
	D．	试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯

20．下列常见金属的冶炼原理中不合格的是（　　）

	金属	冶炼原理
A	Fe	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
B	Hg	2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
C	Al	2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
D	Na	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸溶液，可加快产生氢气的速率
	B．	用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
	C．	反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
	D．	稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变