5．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	一氯乙烷的结构式CH3Cl		B．	丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
	C．	四氯化碳的电子式		D．	苯的分子式

4．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹．导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（₆₀Nd）的贡献．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd和${\;}_{60}^{144}$Nd 互为同素异形体
	B．	${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd 和${\;}_{60}^{144}$Nd 的化学性质不同
	C．	${\;}_{60}^{142}$Nd原子中含有60个质子和142个中子
	D．	${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd 和${\;}_{60}^{144}$Nd都是钕元素的不同核素

3．Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；M的分子空间构型为三角锥形，M是极性分子（“极性”或“非极性”）
（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的结构式：H-O-O-H．
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中含有的化学键类型离子键、共价键、配位键．
（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

2．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．现用该燃料电池和惰性电极电解Na₂SO₄溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
	B．	电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷
	C．	电解池的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-═2O2-

1．室温下，向20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中滴入1.000mol•L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
	B．	将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
	C．	c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20 mL
	D．	室温下，a点的氨水电离常数为$\frac{1{0}^{2（a-14）}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L-1

20．下列实验装置设计与对应结论正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
装置
结论	能证明Al（OH）3不溶于氨水	能证明非金属性：Cl＞C＞Si	验证铁发生析氢腐蚀	洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C13H20O
	B．	该化合物可发生聚合反应
	C．	与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
	D．	1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO2

18．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
	B．	高纯硅常用作光导纤维的原料
	C．	用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
	D．	纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

17．现有200mLMgCl₂、AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，要使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂并使Mg²⁺、Al³⁺分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？

16．某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
请回答下列问题：
（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用h、e（填上述给定药品的序号）．
（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（ 3 ）装置D中盛装的药品是饱和食盐水（填序号），装置C的作用是干燥氯气．
（ 4 ）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应．
（5）实验中可观察到装置B内出现的现象是浓厚的白烟 有关反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．