1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图：．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：³²₁₆S．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为：．
Ⅱ．由表中①-⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是de（填序号）．
a．S  b．N₂ c．Na   d．Mg    e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂是：KSCN溶液、氯水；实验现象是：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色；又知在酸性溶液中该金属离子
能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）₃，写出A与C两溶液反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL-1	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL-1	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL-1	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

19．用于分离提纯物质的操作有：A．萃取   B．过滤   C．蒸发结晶   D．分液  E．分馏   F．渗析，为下列混合物的分离选择合适的操作（填序号）
（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物B；
（2）分离水和汽油的混合物D；
（3）分离淀粉和氯化钠的混合溶液F；
（4）分离苯和四氯化碳的混合物E．

18．重金属盐中毒时可服用大量的牛奶或鸡蛋清以缓解毒性．正确（判断对错）

17．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）

	A．	苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液
	B．	硝酸（硝酸镁）：加热，蒸馏
	C．	肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示．已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关物质的沸点如下表所示：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）若用同位素¹⁸O表示反应产物是分子中的氧原子，请写出反应的化学方程式（标明¹⁸O在反应物中的位置）：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）分液漏斗A中应加入的试剂为浓硫酸，圆底烧瓶B中应加入少量碎瓷片，目的为防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用为防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（4）从D中分离出乙酸乙酯的操作名称为分液；这样得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到较纯净的乙酸乙酯，应先加入无水氯化钙，目的是分离出乙醇和水；最后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到比较纯净的乙酸乙醇．

15．下列化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）

	A．	溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
	B．	用银氨溶液检验乙醛中的官能团：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	C．	向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	D．	甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

14．物质A、B、C、D、E、F、G、H、L、J、K有如图转化关系，其中气体D、E为单质
请按要求回答下列问题．
（1）金属A的元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族，金属A可与NaOH溶液直接反应生成溶液G，写出该反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）写出反应“C→F”的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
实验室常用MnO₂和B的浓溶液制取气体E，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

13．工厂用FeCl₃溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
①取10.0mol废液加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）

	A．	只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
	B．	c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
	C．	c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
	D．	c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

12．下列有机物反应类型的判断正确的是（　　）

	A．	CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl（取代反应）
	B．	nH2C=CHCl→（缩聚反应）
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（氧化反应）
	D．	CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH3+H2O（消去反应）