1．氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤   d．冷却结晶 e加热蒸发　f洗涤　g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是 25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	HS
Ka/mol•L-1	1×10-2	6.3×10-4	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L-1）此时的S^2-的浓度为6.3×10^-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A　NaOH      B FeS    C  Na₂S
已知K_sp（FeS）=6.3×10^-10；K_sp（CuS）=6×10^-36；K_sp（PbS）=2.4×10^-28．

20．下列离子会发生水解反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Mg2+、OH-、NH4+、Na+
	B．	c（H+）水=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：S2-、Na+、OH-、K+
	C．	S2-、Cl-、Al3+、SO42-
	D．	S2-、K+、Fe3+、Cl-

19．在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？

18．新铃兰醛可通过下列两步合成制备，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①属于加成反应
	B．	新铃兰醛能发生消去反应
	C．	检验新铃兰醛中是否混有醛X，可用溴水
	D．	1mol新铃兰醛完全燃烧需消耗17.5mol O2

17．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$
	B．	含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$
	C．	中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$
	D．	Na2S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$

16．下列溶液物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	200mL含9.5g MgCl2的溶液
	B．	31g Na2O溶于水配成1L溶液
	C．	4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
	D．	213mL 0.5mol•L-1盐酸和82mL 0.5mol•L-1盐酸的混合液

15．如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为xS+2e^-═S_x^2-，M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是导电和隔绝Na、S的作用．

14．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液的pH的关系如图所示，则pH=8时，ClO₂被还原为ClO₂^-．
（2）亚氯酸根离子（ClO₂^-）对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^-转化为Cl^-除去，若该反应体系中的物质有NaClO₂、Fe（OH）₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

13．20℃时，把31.25g CuSO₄•5H₂O放入88.75g水中得到饱和溶液．求：
（1）20℃时CuSO₄的溶解度；
（2）若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃，可析出CuSO₄•5H₂0多少克？

12．pH=2的盐酸和等体积的水混合后的pH值为2.3．