1．由溴乙烷制取乙二醇（HOCH₂CH₂OH），依次发生的反应类型是（　　）

A．

取代　加成　水解

B．

消去　加成　水解

C．

水解　消去　加成

D．

消去　水解　取代

20．在-CH₃，-OH，-C₆H₅和-COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

19．高聚物的单体是（　　）

A．

氯乙烯

B．

氯乙烯和乙烯

C．

D．

18．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（　　）

A．

甲苯和水

B．

溴乙烷和水

C．

油酯和水

D．

乙醛和水

17．某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-等离子中的某几种．现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba（OH）₂溶液，无明显现象．
（1）原溶液中肯定存在的离子是AlO₂^-、CO₃^2-、OH^-、K⁺；肯定不存在的离子是Al³⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺．
（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中有（填“有”“没有”或“不确定”）Cl^-．

16．烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO₂），可以利用甲烷与NO₂一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH₄与NO₂反应的化学方程式CH₄+2NO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O．
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．

前1s内的平均反应速率v（N₂）=2.7×10^-4mol/（L．s）；第2s时的x值范围30.6＞x＞25.2；
（3）利用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO₂）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，其部分工艺流程如下：
①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）₂；
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O．

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O．
（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为43.2g；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1；测得20min时O₂的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H₂O）=8×10^-5mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；图1表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为逆向，t₂时改变的条件可能为增大压强 和增大H₂浓度；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为K₁=K₂＜K₃；
（2）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol^-12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol^-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s），△H=+35.5kJ•mol^-1；
（3）用电解法也可制备Cu₂O．原理如图2所示，则阳极电极反应可以表示为：2Cu++2OH^--2e^-=C₂u+H₂O．

14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）

	A．	分离碘酒中的碘和酒精		B．	用铜和浓硝酸制取少量NO2
	C．	比较MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．	探究NaHCO3的热稳定性

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA
	B．	25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	C．	在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0.5NA，则电解后溶液的pH为14
	D．	64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

12．欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为FeCl₃溶液，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe³⁺浓度变化表示的该反应的速率为0.02mol/（L．min）．