1．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用丁达尔现象区分溶液与胶体
	B．	用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
	C．	有单质生成的反应一定为氧化还原反应
	D．	CuSO4•5H2O是一种混合物

20．只用一种试剂就能区别FeCl₃和FeCl₂二种溶液，该试剂可用（　　）
①硫氰化钾溶液       ②NaOH溶液       ③氯水        ④铁粉．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                 B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                      D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取5.4ml上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序如下，请把步骤E补充完整
A．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
B．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
E．改用胶头滴管加水，平视使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是A
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
（4）现将100mL该稀硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是0.35mol/L．

18．下列物质存放方法错误的是（　　）

	A．	浓硝酸、氯水保存在棕色试剂瓶中
	B．	漂白粉长期放置在烧杯中
	C．	FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
	D．	少量的金属钠存放于煤油中

17．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子．请回答下列问题：
（1）P元素属于ds区元素，P²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
（2）XZ₂的VSEPR模型为平面三角形，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H₂O分子间能形成氢键，而H₂S分子间不能形成氢键．
（4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F
（5）N、P晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图）．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

16．（1）有三种有机物，其通式用C_nH_2nO_n-2表示，当n依次为2，3，4时，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH₃COOCH₂CH₃（写结构简式，下同）；能被氢气还原为l-丙醇的是CH₃CH₂CHO或CCH₂=CHCH₂OH．
（2）1mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O₂1.5n mol，该有机物分子式（碳原子数用n表示）可能为C_nH_2n或C_nH_2n+2O；若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H₂，该有机物分子式为C₅H₁₂O．若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为（CH₃）₃CCH₂OH．
（3）某有机物的式量是58．若是烃，则其结构简式可能是CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应，则反应的化学方程式是：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+2H₂O或OHC-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+4H₂O．

15．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为三角锥形．其中Co³⁺与NH₃之间的作用力为配位键．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为2：3．

14．冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na₃AlF₆=3Na⁺+AlF₆^-．●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（　　）

A．

Na+

B．

Al3+

C．

F-

D．

AlF6-

13．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	124 g P4含有P-P键的个数为4NA
	B．	12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
	C．	12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
	D．	SiO2晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

12．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是（　　）
①由H₂O在液态时分子间存在氢键，类推出C₂H₅OH在液态时分子间也存在氢键
②由NH₃中键角为107.3°，类推出铵根离子中键角也是107.3°
③C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子
④由不能用电解熔融状态AlCl₃制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl₂制取镁．

A．

①②

B．

②④

C．

②③④

D．

①②③④