20．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（　　）

A．

Na、Mg、Al

B．

Na、K、Zn

C．

Fe、Cu、Ag

D．

Na、Ca、K

19．乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂．合成原理是：

（1）乙酰水杨酸的分子式为C₉H₈O₄，1mol乙酰水杨酸最多能与3mol H₂ 反应．
（2）上面反应的反应类型是取代反应．
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是AB．
A．能与溴水发生取代反应和加成反应
B．可发生酯化反应和水解反应
C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应
D．遇 FeCl₃溶液显紫色
（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为．
（5）乙酰氯（CH₃COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件）．
（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能遇FeCl₃溶液显色
Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物
Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br₂的溴水或4mol H₂ 反应．

18．A-G都是有机物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：

（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC0₂和3.6gH₂0，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C₂H₄O₂．
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为C₆H₅CHClCH₃+H₂O$→_{△}^{NaOH}$C₆H₅CHOHCH₃+HCl．
（3）写出下列转化的化学方程式：
B→DC₆H₅CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$C₆H₅CH=CH₂+NaCl+H₂O
E+C→FC₆H₅CHOHCH₃+CH₃COOH+H₂O
（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团．
、
其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：．

17．中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出上述反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH₃↑+2H₂O．

16．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂，发生反应O₂（g）+2NO（g）?2NO₂（g），反应已达到平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体的颜色不再变化
	B．	O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1：2：2
	C．	反应混合物中各组分物质的浓度相等
	D．	混合气体的密度不再改变

15．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

A．

35Cl和37Cl

B．

CH3COOH和

C．

O2和O3

D．

CH2=CH2和

14．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．
（1）图中所示的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因使用了催化剂．

13．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转变为有机物B、C和D、E．转变关系如下：

已知D的相对分子质量为44，并可发生银镜反应．
（1）写出D的名称：乙醛
（2）化合物C的结构简式为：CH₃CH₂Br
（3）写出实现下列转化的化学方程式（注明条件和反应类型，有机物写结构简式．）
①A→B：CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O反应类型消去反应．
②A→D：2CH₃CH₂OH+O₂$?_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型氧化反应．  
③A+E→F+H₂O：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型酯化反应．

12．在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团，其结构简式如图（）．则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生1.5molH₂，1mol该有机物可以跟1molNaHCO₃反应，1mol该有机物可以跟2molNaOH反应．

11．X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
（1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子结构示意图为．
（2）W原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，在Z、W、R三原子中，未成对电子数最少的是Al、Cl（填元素符号）
（3）W的氢化物A的分子构型为V型； 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B，A的沸点比B的沸点低（填“高”或“低”），原因是水分子之间有氢键．
（4）X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）Y、Z能够形成合金，且该合金中Y、Z的质量比为23：27，如果将含lmolY的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体44.8LL．