10．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（　　）

	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	进入烟囱的气体为混合物
	B．	此过程中硫元素的化合价没有发生改变
	C．	使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
	D．	整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

8．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

新制的Cu（OH）2

C．

石蕊试液

D．

Na2CO3溶液

7．已知尼泊金酸的结构简式为：，其酸性比乙酸强．据此请回答：
（1）尼泊金酸的分子式为C₇H₆O₃．
（2）写出在一定条件下尼泊金酸与金属钠反应的化学方程式HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H₂↑；将此反应生成的有机物溶于适量的水中形成溶液，向该溶液中通入足量的二氧化碳，则这时又可生成的有机物的结构简式为HOOONa．

6．已知拆开1mol C-H键需要吸收413kJ的能量．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．下表列出了一些化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．

化学键	Cl-Cl	H-H	H-Cl	C-Cl	C-F	Si-Si	Si-O
键能/kJ．mol-1	243	436	432	330	427	176	460

试根据以上信息并结合已学知识判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	CCl4的稳定性小于CF4的稳定性
	B．	CH4（g）跟Cl2（g）反应生成HCl（g）和CCl4（g）的反应是吸热反应
	C．	晶体硅的熔点低于SiO2
	D．	4 g H2和足量Cl2反应放出的热量为370 kJ/mol

5．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料．
（1）通过煤的干馏可以获得化工原料苯．苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（2）通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时化学变化（填“物理”或“化学”）．一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl；食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯（PE），写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式
（3）天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．

4．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL 3mol/L盐酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末状大理石  
④适当升高温度．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

③④

3．下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是（　　）

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

H2SO4

D．

（NH4）2SO4

2．向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（　　）

	A．	该溶液中一定含有SCN-		B．	氧化性：Fe2+＞Cl2
	C．	Fe2+与SCN-不能形成红色物质		D．	Fe2+被氧化为Fe3+

1．化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图甲所示，分析判断EF段化学反应速率最快．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是温度，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE
A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸        E．降低温度
Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图乙所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1（mol•L^-1•min^-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．