5．某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是CH₃CH₃；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的分子式是C₂H₆O；
（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1mol H₂，则此有机物的结构简式是HOCH₂CH₂OH．

4．前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子结构示意图；
（3）化合物D₂C的电子式；
（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D离子的半径大小关系为C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有B（填选项）．
   A、只含离子键           B、既有离子键又有共价键
C、只含有共价键          D、既有极性共价键又有非极性共价键．

3．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式可能是（　　）

A．

B．

C．

CH3CH2CH2CH2CH3

D．

CH3CH2CH2CH3

2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
	B．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
	C．	在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应； 乙烯与水生成乙醇的反应
	D．	在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯自身生成聚乙烯的反应

1．元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H₂R．在标准状况下，8.5gH₂R气体的体积是5.6L．
（1）求H₂R的相对分子质量；
（2）推断R元素的名称；
（3）确定R在元素周期表中的具体位置．

20．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图1：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．
A．酒精     B．醋酸        C．四氯化碳         D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗．
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图2实验装置中存在的错误之处：缺石棉网、温度计插到液体中．

19．已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（　　）

	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$ MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg

18．标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为（　　）

A．

C5H12

B．

C4H10

C．

C3H6

D．

C3H8

17．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
A．蔗糖        B．硫酸钾       C．高锰酸钾        D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为：$\frac{\frac{0.25}{128}+\frac{0.25}{174}×2}{0.5}$ mol•L^-1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

16．图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，
请完成下列问题：
①图Ⅰ中仪器B的名称：圆底烧瓶；
②收集NO₂的方法瓶口向上排空气法收集；
③C中所放药品为P₂O₅
④B中发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：

①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有还原性性；
②E中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂．