5．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	苯（苯酚）	浓溴水	分液

A．

①②

B．

①④

C．

①③

D．

③④

4．下列化学式能代表其分子组成的是（　　）

A．

SO2

B．

SiO2

C．

NH4Cl

D．

Mg

3．下列有机物不会发生水解反应的是（　　）

A．

脂肪

B．

蛋白质

C．

葡萄糖

D．

纤维素

2．最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权．南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图1所示．

（1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是蒸馏法．
（2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图2所示：
ⅰ．将海带放在如3图所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为坩埚．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤．
ⅱ．写出过程②中有关反应的离子方程式2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O．
ⅲ．提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为b．
a．酒精、四氯化碳    b．四氯化碳、苯   c．汽油、醋酸

（3）从苦卤中提溴常用空气吹出法．其过程如图4所示：

ⅰ．第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br₂，那么该方法中还需第②③步，其目的是富集溴
ⅱ．吸收塔中吸收剂A是c．
a．NaOH   b．Ca（OH）₂   c．SO₂
（4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg．
ⅰ．向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用b
a．NaOH        b．Ca（OH）₂        c．KOH
ⅱ．由无水MgCl₂冶炼金属Mg的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

1．（1）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：

不纯物	除杂试剂	分离方法
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
乙醇（水）

（2）某芳香族化合物的分子式为C₇H₈O，根据下列实验现象确定其结构简式（每小题只需给出一个答案即可）：
①不能与金属钠反应，其结构简式．
②能与钠反应，但遇FeCl₃不显色．
③能与钠反应且遇FeCl₃显紫色的同分异构体共有3种，写出其中核磁共振氢谱吸收峰为
3：2：2：1的结构简式：．

20．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验报告	实验现象
将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中	一段时间后固体由红色变为绿色（视其主要成分为）
Cu2OH2CO3

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）?
置换反应2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃，
化合反应2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失．解释此现象的离子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO₂?反应来冶炼金属锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．

19．CuI是难溶于水的白色固体．已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，还原性Cu＞I^-＞Cu⁺，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物．
（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^-反应的产物是CuI、I₂．
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为2Cu+I₂=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是ac．
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物
d．反应中转移电子 2mol．

18．海水淡化后得到母液，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请回答：
（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是ac（填序号）．
a．Na      b． Fe      c．Al      d．Hg
（2）已知溴的沸点是59℃．操作1和操作2的名称分别是过滤、萃取分液．
（3）反应①的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺=SO₄^2-+2Br^-；反应②的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁可选择的除去杂质的试剂及其加入的顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

17．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快 ②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．．

16．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式不可以是（　　）

A．

C5H12

B．

C17H36

C．

C8H18

D．

C6H14