15．现有下列九种物质：①H₂ ②铝 ③Na₂O  ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．

14．写出能实现下列反应的化学方程式各一个：
（1）CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂OCO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

13．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO₄，被还原的元素是N．
（3）反应中0.5mol 氧化剂得到2mol 电子．

12．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，现将90%和10%的两种H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）

A．

大于50%

B．

等于50%

C．

小于50%

D．

无法确定

11．在“电解饱和食盐水”的实验探究中，将有关实验现象所得结论填入下表．

	实验现象	结论
①	通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出
②	将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声
③	阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
④	铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红

电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

10．海水中含有丰富的化学资源．食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如表（单位g/L）：

海水密度（g/ml）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.022	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）现代产盐常用盐田法（或太阳能蒸发法）方法从海水中得到食盐．
（2）为了得到含较少杂质的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在1.21-1.26范围之内．
（3）由上表可知先析出的物质是CaSO₄．
（4）粗盐中常含有MgCl₂、MgSO₄和CaSO₄等杂质，在实验室中依次加入abcd或bacd（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去．
a．BaCl₂ b．NaOH      c．Na₂CO₃     d．HCl．

9．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20．其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有一个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）写出它们的元素符号：AH；CAl；DS．
（2）写出B原子的电子式：．
（3）画出C元素离子的结构示意图：．
（4）写出与E元素离子具有相同核外电子排布的两个微粒的符号：S^2-和Ca²⁺．

8．X元素原子的核电荷数为n，X^2-离子和Y³⁺离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数为（　　）

A．

n+1

B．

n+2

C．

n+3

D．

n+5

7．实验室制取气体时，发生装置相同的组合是（　　）

A．

HCl  Cl2

B．

H2 HCl

C．

CO2 Cl2

D．

HCl  CO2

6．下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（　　）

A．

F-和Mg2+

B．

S和S2-

C．

Al3+和Ar

D．

He和H+