8．向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂$?_{△}^{催化剂}$2NH₃，反应2min后，测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，H₂的物质的量减少了1.2mol，NH₃的物质的量增加了0.8mol．
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（N₂）=0.1mol/（L•min）；
（3）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH₃）=0.2mol/（L•min）．

7．甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景，在催化剂作用下可用H₂和CO合成甲醇，反应的化学方程式为2H₂（g）+CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．试回答下列问题：
（1）代表H₂浓度变化的曲线为a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一条可以加快反应速率的措施：加压或者升温．
（3）0-4 min内，CH₃OH的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）．
（4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为O₂．
②该电极正极上的电极反应式为O₂+4e-+4H⁺=2H₂O．

6．某固体混合物可能含有Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现取该混合物进行如下实验：
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答下列问题：
（1）碱石灰的作用是干燥气体A，气体A是NH₃，生成气体A的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）写出生成H₂的反应离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）判断混合物中是否存在FeCl₂，并说明理由：白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl₂．
（4）白色沉淀D为Mg（0H）₂（填化学式，下同）；不能确定固体混合物中是否存在的物质是Al₂（SO₄）₃．

5．以下物质间的每步转化同一一步反应不能实现的是（　　）

	A．	NaHCO3→CO2→Na2CO3		B．	Fe→FeCl2→FeCl3
	C．	SiO2→Na2SiO3→H2SiO3		D．	Al2O3→A1（OH）3→NaAlO2

4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ag+、Na+、NO3-、Cl-		B．	H+、Mg2+、SO42-、ClO-
	C．	Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-		D．	NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

3．下列转化过程中，物质颜色变化对应点正确的是（　　）

	A．	金属钠在空气中燃烧：银白色→白色
	B．	纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色
	C．	加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色
	D．	常温下NO接触空气：无色→红棕色

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的比例模型：
	B．	甲基的电子式：
	C．	乙醇的分子式C2H6O
	D．	中子数为53、质子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

1．有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多
（1）在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有D（填字母）
A．氧化反应  B．取代反应 C．酯化反应  D．加成反应
（2）写出X与足量碳酸氢钠反应的化学方程式HOOCCHOHCH₂COOH+2NaHCO₃→NaOOCCHOHCH₂COONa+2H₂O+2CO₂↑．
（3）等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：2．

20．某气态烃在密闭容器中与O₂恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50%，则该烃可能是（　　）

A．

CH4

B．

C3H4

C．

C4H8

D．

C2H4

19．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，下列不符合“化学反应的绿色化学”的是（　　）

	A．	消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
	B．	消除制硝酸工业尾气中的氢氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
	C．	制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
	D．	制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O